本篇文章给大家谈谈水解程度与什么有关系，以及水解程度概念对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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PH越怎样越水解?水解程度怎么比较?
对于弱酸，越弱越水解，ph值越高，说明水解程度强，电离程度弱，即酸越弱。即ph高的弱酸越弱。对于弱碱，越弱越水解，ph值越低，说明水解程度强，电离程度弱，即碱越弱。即ph低的弱碱越弱。
反应物的浓度：在其余条件相同的情况下，反应物的浓度越高，水解反应的速度越快，水解程度也越大。温度：温度升高会加速水解反应的速度，在其余条件相同的情况下，温度越高，水解程度越大。
如果是两种强酸弱减盐，都只有阳离子水解，那么水解程度大的，氢离子浓度高，PH低，而且都小于7；如果是两种强碱弱酸盐，都只有阴离子水解，那么水解程度大的，氢氧根浓度大，PH高，而且都大于7。
比较PH就是抓住一句话：越弱越水解，谁弱显谁性。
浓度相同）水解程度越大，其PH值就越大（PH7）水解消耗水电离的H或OH，水解程度越大则OH或H的浓度越大，pH变化就越大。酸性水解是水解后溶液显酸性，所以程度越强pH越低，碱性水解是程度越强pH越高。
根据“越弱越水解”的规律，弱酸的酸性越弱，其水解程度越大，溶液的碱性越强，pH越大。
盐类水解程度与浓度有关
1、水解程度：是一个百分比，而不是水解的量有多大。两者之间的关系：对于强酸强碱盐，比如NaCl，百分之百水解，所以浓度和水解程度无关。而对于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐来说，比如CH3COOH，Na2CO3，随着浓度的增大，水解程度将减小。
2、水解实际上是盐离子与水的反应，所以水是一种 反应物 ，浓度小=水多，所以浓度小促进水解。但是由于水多了，水解程度大了，可是溶液也变稀了，所以溶液的酸碱性是减弱的，这两者不是一回事，没有必然联系。
3、K的表达式中有离子浓度。当离子浓度变化时，K值不变，但是分子和分母都会变（变化相同倍数）。
4、水解程度 减小。你可能会问，若不从浓缩考虑，加入NaAc，增大Ac-浓度，增大了 反应物 浓度，平衡岂不是右移了吗？对！平衡是右移了，但水解的Ac-比例却减小了，因为水解程度是用水解的Ac-占原Ac-的比例来衡量的。
化学,盐类水解程度是由什么决定的
1、影响盐类水解的因素：内因：盐本身的性质（越弱越水解）弱碱越弱，弱碱阳离子水解程度越大；弱酸越弱，弱酸根离子水解程度越大。
2、影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。 温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。 浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。
3、外部因素：一是温度，温度越高，水解程度也越大。盐类水解是吸热的。二是浓度，浓度越大，水解程度越小。
关于水解程度与什么有关系和水解程度概念的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
