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如何比较物质的熔沸点和热稳定性
1、原子晶体 要比较共价键的强弱。一般来说，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高。如熔点：金刚石（C—C）晶体硅（Si—Si）锗（Ge—Ge）。
2、熔沸点；分子间作用力或氢键强弱判断（根据相对原子质量多少比较分子间作用力 氢键最强）稳定性；共价键强弱 HFH2ONH3 与得电子能力有关，F2的氧化性最强，HF是最稳定的气态氢化物。
3、追答 比如碱金属的物理性质：元素周期表中从上到下，比如LiNaKRbCs（在元素周期表中的第一主族）熔点随着电子层数的递增而上升。他们的熔点分别为Li（180.5）Na（981）K（665）Rb（389）Cs（240）。
热稳定性怎么比较
1、物质在受热情况下发生分解，所需的热量越多，热稳定性就越大，比较氢化物热稳定就是比较元素的非金属性就可以了，非金属性越强，热稳定性越大。
2、比较氢化物热稳定就是比较元素的非金属性就可以了，非金属性越强，热稳定性越大 在同周期中，氢化物的热稳定性从左到右是越来越稳定，在同主。
3、物质在受热情况下百发生分解，所需的热量越多，热稳定性就越大，比较氢化物热稳定就是比较元素的非金属性，非金属性越强，热稳定性越大。
4、热稳定性比较 原子半径越大，原子之间的化学键越弱，越容易分解，即热稳定性越小。比如热稳定性：HCl HBr HI 比较熔沸点 通常比较分子之间作用力，分子间力越大，熔沸点越高。
怎么比较热稳定性
1、．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。例如：稳定性 4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。
2、物质在受热情况下百发生分解，所需的热量越多，热稳定性就越大，比较氢化物热稳定就是比较元素的非金属性，非金属性越强，热稳定性越大。
3、那个的话热稳定性首先比较晶体类型，氯化物里面基本没原子晶体，基本都是分子晶体，过渡晶体，离子晶体热稳定性离子晶体过渡晶体分子晶体一般的主族金属都形成离子晶体，副族金属形成过渡晶体，非金属形成分子晶体同是离子。
4、物质在受热情况下发生分解，所需的热量越多，热稳定性就越大，比较氢化物热稳定就是比较元素的非金属性就可以了，非金属性越强，热稳定性越大。
5、稳定性是根据公用离子键的个数和相对分子质量决定的先看离子键个数，越多越稳定。
6、．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。
怎样比较物质在空气中的热稳定性强弱?
1、可以参考一些数据：燃烧热越大，越稳定；键能越大，越稳定；键长越长，越不稳定。
2、烟点：烟点是油脂在空气中被加热时对其热稳定性进行衡量的指标之一。烟点的产生是由于存在一些沸点相对较低的物质，如游离脂肪酸、甘一酯、不皂化物等。一般精炼程度低的油脂的烟点远低于色拉油及高级烹调油。
3、离子晶体比较离子键键能。键长越短，则键能越大，则熔沸点越高 原子晶体比较共价键键能。键长越短键能越大，熔沸点越高 热稳定性和熔沸点无必然联系 热稳定性一般要求掌握卤族元素。
怎么比较三种物质的稳定性?
．氢氧化物的热稳定性：金属性越强，碱的热稳定性越强（碱性越强，热稳定性越强）。例如：稳定性 4．含氧酸的热稳定性：绝大多数含氧酸的热稳定性差，受热脱水生成对应的酸酐。
物质的稳定性比较，看的物质种类不同比较方法也不一样的：比较氢化物，就要看非金属性了，越强就会越稳定，HFHClHBrHI..但如果比较单质，那么非金属性越强，氧化性越强，就会越不稳定。
可以参考一些数据：燃烧热越大，越稳定；键能越大，越稳定；键长越长，越不稳定。
可以看元素周期表，金属性越强越容易失电子，非金属性越强越易得到电子。化合物的话直接查键能，键能越大，键长越短，物质越稳定。微观粒子在能量最低时最稳定。
同主族的非金属元素，从上到下，随核电荷数的增加，非金属性渐弱，气态氢化物的稳定性渐弱；同周期的非金属元素，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性渐强，气态氢化物的稳定性渐强。
比较物质的稳定性，主要看物质的键能大小。hcl和hf相比，因为f原子比cl原子小，所以f与h形成的共价键键长比cl与h原子形成的共价键键长要短。键长越短，键能越大，键越不容易被打断，物质越稳定。所以hf比hcl稳定。
如何比较非金属气态氢化物的热稳定性?
非金属性越强的非金属元素，其气态氢化物的稳定性就越强。同周期，序数越大非金属性越强 同主族，序数越小非金属性越强 氢键会使沸点发幅度提高。
气态氢化物的热稳定性：元素的非金属性越强，形成的气态氢化物就越稳定。
热稳定性：HFH2OH2S。这主要是从键能大小来分析，也可以由元素的非金属性来判断——元素的非金属性越强，气态氢化物中形成的共价键就越牢固，热稳定性就越好。熔沸点：H2OHFH2S。
一般来说原子半径越小，最外层电子越多则氢化物及单质就越稳定（因为化学键比较强），或者你看元素周期表，一般越是右上方的越稳定。
核间距大小，即键长长短；由于是氢化物，所以也可以简单由非氢元素的原子半径来近似判断；键长或半径越短或越小，化学键越稳定，即热稳定性越高。如比较HCl和HI的稳定性，前者比后者稳定。
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