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锰酸化学方程式?
锰酸分子式是H2MnO4,用于合成高锰酸盐,由于锰酸根离子(MnO4)2-仅能存在于强碱溶液中,在酸性溶液中迅速发生歧化,分解为高锰酸和二氧化锰,故一般条件下不存在。锰酸是无机酸,(MnO4)2-(锰酸根)呈现深绿色,仅能存在于碱性和中性溶液中,在酸性溶液中迅速发生歧化,分解为高锰酸和二氧化锰,故一般条件下不存在。常用其盐用作强氧化剂。锰酸用于油脂、纤维、皮革的漂白,以及消毒、照相材料和氧化剂等。
高锰酸钾是最强的氧化剂之一,作为氧化剂受pH影响很大,在酸性溶液中氧化能力最强。其相应的酸高锰酸和酸酐,均为强氧化剂,能自动分解发热,和有机物接触引起燃烧。
该品遇有机物时即释放出初生态氧和二氧化锰,而无游离状氧分子放出,故不出现气泡。初生态氧有杀菌、除臭、解毒作用,高锰酸钾抗菌除***用比过氧化氢溶液强而持久。
将软锰矿粉与200℃以上80%的氢氧化钾溶液混合,并在300℃下,在第一反应器中通空气,使二氧化锰氧化成亚锰酸钾,然后溢流至第二反应器进一步氧化成锰酸钾。
反应液经热过滤,用100℃、60%的KOH溶液洗涤,滤饼溶于稀碱液或洗涤水,经沉淀、分离和除杂后得锰酸钾。
由于固相法传质、传热困难,操作环境差,设备庞大,能耗高,将逐渐被淘汰。锰酸钾电解氧化制取高锰酸钾的过程与液相法相同。作为食品添加剂的高锰酸钾,还需经重结晶以除去重金属和砷等。
高锰酸;permanganic acid 98%高锰酸水溶液 分子式: HMnO4 紫色溶液,有强酸性(pKa -2.5),很不稳定。加热则分解为二氧化锰和氧气还有水。98%高锰酸电离式:HMnO4 ==== MnO4- + H+ 或HMnO4 + H2O ==== MnO4- + H3O+(水合氢离子) 和某些碱反应:KOH + HMnO4(过量) ==== KMnO4 +H2O 和某些盐反应:HMnO4 + AgNO3 ==== AgMnO4↓ + HNO3(高锰酸银为褐色沉淀) 2HMnO4 + K2CO3 ==== 2KMnO4 + CO2↑ + H2O 高锰酸和亚硫酸钾反应可生成锰酸钾、硫酸钾、硫酸等。
fc烷基化反应条件?
FC反应即傅克(傅瑞德尔-克拉夫茨,Friedel -Crafts)反应。
芳香烃在无水AlCl3作用下,环上的氢原子被烷基或酰基所取代的反应。
例如苯和卤代烃在AlCl3催化下反应,苯环上的氢被烃基取代,称为烷基化反应。
苯和酰氯、酸酐在AlCl3催化下反应,苯环上的氢被酰基取代,称为酰基化反应。
F-C烷基反应的特点:
1.反应引入的烷基为活化基,因此单烷化产物将更易于发生烷化。产物常为二或多烷化混
合物。选择适当的溶剂或高温或借助于高速搅拌可得单烷化产物。
2.反应是可逆的。F-C烷化反应只有在动力学控制条件下才遵守通常的定位规律。若温度
较高,反应时间较长,反应受热力学控制,则常得到更为稳定的间位产物。
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