本篇文章给大家谈谈水解和什么有关，以及水解程度与什么因素有关对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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水解程度大小与什么有关?
首先，是浓度：Fe3+的浓度越小，它的水解度越大。浓度越低。平衡向产生粒子越多的方向进行，显然1个Fe3+ 可以产生4个粒子。这样反应正向移动。水解程度越大。
盐类水解程度的大小主要是由盐的本性决定的。
内因：盐本身的性质（越弱越水解）弱碱越弱，弱碱阳离子水解程度越大；弱酸越弱，弱酸根离子水解程度越大。
其次，可以根据化合物的化学性质来判断水解程度大小。一般来说，水解程度大的化合物在水中会产生明显的酸碱反应。例如，一些金属离子在水中会与水分子发生酸碱反应，释放出氢离子或氢氧根离子，从而使水的pH值发生变化。
判断水解程度的大小的方法是同浓度、同温度下，对比不同盐类的水解平衡常数Kh，Kh越大，水解程度越大。同一个盐，在温度不变的情况下，浓度越大，水解程度越小，越加水稀释，水解程度越大。
在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。
盐类水解程度与浓度有关
1、水解程度：是一个百分比，而不是水解的量有多大。两者之间的关系：对于强酸强碱盐，比如NaCl，百分之百水解，所以浓度和水解程度无关。而对于强酸弱碱盐和强碱弱酸盐来说，比如CH3COOH，Na2CO3，随着浓度的增大，水解程度将减小。
2、水解实际上是盐离子与水的反应，所以水是一种 反应物 ，浓度小=水多，所以浓度小促进水解。但是由于水多了，水解程度大了，可是溶液也变稀了，所以溶液的酸碱性是减弱的，这两者不是一回事，没有必然联系。
3、K的表达式中有离子浓度。当离子浓度变化时，K值不变，但是分子和分母都会变（变化相同倍数）。
4、水解程度 减小。你可能会问，若不从浓缩考虑，加入NaAc，增大Ac-浓度，增大了 反应物 浓度，平衡岂不是右移了吗？对！平衡是右移了，但水解的Ac-比例却减小了，因为水解程度是用水解的Ac-占原Ac-的比例来衡量的。
物质水解速度与什么相关
该物质水解反应速率常数与温度、溶剂、催化剂、反应体系的清洁度有关。温度：蔗糖水解反应速率常数，根据阿伦尼乌斯公式，反应速率常数k与反应的活化能Ea和温度T的有关系，因此反应速率常数只与反应的活化能和温度有关。
蔗糖水解反应速率和温度、酶浓度、底物浓度、pH值、抑制剂、溶液的搅拌程度有关。温度：反应速率一般随温度的升高而增加。但是，过高的温度会导致酶的变性，从而降低反应速率。酶浓度：酶浓度越高，反应速率越快。
温度，底物浓度。温度：蔗糖水解反应速率常数随温度的升高而增加。底物浓度：底物浓度越高，蔗糖水解反应速率常数越低。
根据查询相关信息显示，蔗糖水解速率的主要因素是温度。由阿伦尼乌斯公式可知，反应速率常数只与反应的活化能和温度有关。温度不变时，蔗糖的浓度越大，水解的速率越快。
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