离子水解程度大小比较-离子的水解程度怎么比较

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判断方法：由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。

判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。

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要判断电离和水解程度哪个大，可以从反应方程式、离子的数量、摩尔浓度、离子活度等方面进行分析。反应方程式观察化学反应的方程式可以初步判断电离和水解程度的大小。

要根据溶液的酸碱性来判断是水解大于电离还是电离大于水解。由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电力大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。

怎么看电离程度大于还是小于水解程度物质的性质不同，可能在溶液中表现出的程度也不同。【1】判断电离程度：强电解质完全电离，弱电解质电离不完全。①几乎所有的盐都是强电解质，都完全电离。

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1、如果 NaA的初始浓度比较大，那么水的电离影响小，主要是弱酸根A-的水解。且弱酸根水解一般来说，程度很低，比如仅有5%的A-水解产生OH-，但这样产生的OH-还是比水电离的多。

2、铵根对应的氢氧化铵是弱碱，氯离子对应的盐酸是强酸，所以这是强酸弱碱盐，谁弱谁水解，谁强显谁性。则NH4+发生水解：NH4+ + H2O =可逆= NH3·H2O + H+ ，所以NH4Cl溶液呈弱酸性。

3、掌握盐类的水解规律可以帮助我们快速判断离子浓度大小。例如，在比较NH4Cl溶液中的离子浓度大小的时候，可以通过水解规律得出：铵根离子会水解生成一水合氨分子和氢离子，因此铵根离子浓度小于氢氧根离子浓度。

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4、Na+HA-H+A2-OH-H2A 0.1摩尔每升的NaHA溶液的PH=3 ，若H2A为强酸，PH=1，所以判断H2A为弱酸。

硫离子水解程度大，因为硫离子对应酸为硫氢根离子，而硫氢根离子的对应酸是氢硫酸，氢硫酸的酸性大于硫氢根离子酸性，根据水解规律：越弱越水解，所以硫离子水解程度大于硫氢根离子水解程度。

硫离子第一步水解得到硫氢离子的浓度很小，远小于硫氢氧化钾浓度。俩者水解，当然后者产生的硫化氢浓度更大。而且硫离子第一步水解产生的氢氧根离子会抑制硫氢离子的水解。

综上所述，水解反应能否完全进行决定于两个因素：互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）水解产物的溶解度。

1、其次，可以根据化合物的化学性质来判断水解程度大小。一般来说，水解程度大的化合物在水中会产生明显的酸碱反应。例如，一些金属离子在水中会与水分子发生酸碱反应，释放出氢离子或氢氧根离子，从而使水的pH值发生变化。

2、反应方程式观察化学反应的方程式可以初步判断电离和水解程度的大小。如果方程式中出现了离子的生成或消失，可以认为该物质具有较高的电离程度。而如果方程式中出现了水分子的参与，可以认为该物质具有较高的水解程度。

3、可以比较电离常数的大小，电离常数数值较大的弱酸，则电离能力较强。对于弱酸根离子的水解能力的强弱，则正相反。即弱酸根离子所对应的弱酸的电离常数越大，水解能力越弱，反之弱酸的电离常数越小，水解能力越强。

铝离子遇到：硫离子，硫氢根离子，偏铝酸根离子，碳酸根离子，碳酸氢根离子三价铁离子遇到：碳酸根离子，碳酸氢根离子以上是水解程度比较大的，也就是常说的完全彻底的双水解。

偏铝酸酸性比碳酸酸性要弱。根据水解规律谁强显谁性，越弱越水解，比如碳酸钠和偏铝酸钠形成水溶液后，都属于强碱弱酸盐所以两者水解后都显碱性，又碳酸酸性强于偏铝酸，所以偏铝酸水解程度更强。

碳酸根离子水解程度大！根据规律：越弱越水解，碳酸根离子对应酸是碳酸氢根离子，而碳酸氢根离子对应酸是碳酸，明显碳酸酸性强于碳酸氢根离子（多元弱酸以第一步电离为主）。如有疑问，请追问。

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