本篇文章给大家谈谈加水水解程度增大，以及加水后水解程度对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、化学(盐的水解)
- 2、...是向左移还是向右移?水解程度升高还是下降?加水的话是不是相反?_百...
- 3、高一化学
- 4、(高二化学)加水为什么会促进盐的水解?
- 5、为什么醋酸钠的水解反应中加水后水解程度增加了而c(OH-)却减小了而c...
- 6、为什么加水水解程度增大
化学(盐的水解)
参加水解的物质是弱电解质（因分子中含有-COOH、-NH2），水解前不电离（分子中-COOH的电离除外），水解时断肽键，水解生成的物质是弱电解质（氨基酸等）。
盐的水解有以下四个特点：水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。水解反应为吸热反应。盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
...是向左移还是向右移?水解程度升高还是下降?加水的话是不是相反?_百...
加水，水解平衡向右边移动，主要离子浓度变小，但是由于水的离子积是常数，所以酸性的盐溶液氢氧根浓度变大。增加浓度，也是向右移动的，但是移动的结果是水解的程度比原来变小。
加水过程中盐溶液浓度逐渐变稀，依水解规律越弱越水解平衡也向右移。
加入醋酸钠，水解的醋酸根离子增加，但总的醋酸根离子也增加，并且总的增加的远远大于水解增加的，所以水解程度减小。加入盐酸，氢离子和氢氧根离子发生中和反应，氢氧根离子浓度降低，反应右移。
②浓度：水解过程是一个微粒总量（不考虑水分子）增加的过程，因而加水稀释，平衡向右移动，水解程度加大，而水解产生的h+（或oh-）的浓度减小。
相当于上述平衡增大了生成物的浓度，使化学平衡向逆反应方向移动（左移）。也就是通常所说：醋酸根抑制醋酸分子的电离，醋酸分子抑制醋酸根的水解。
高一化学
高一年级化学知识点笔记 篇二 离子反应 常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。
在任何的化学反应中总伴有能量的变化。原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
依据物质的特点，把所学过的一类物质归纳起来，如离子化合物与共价化合物，可以归纳出学过的原子晶体有金刚石，单晶硅，碳化硅等。 根据典型的习题可归纳出常用解题方法，如高一化学的物质守恒计算、混合物计算等等。
高一化学重点知识笔记整理 物质的检验 （1）酸（H+）检验。 方法1：将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中，振荡，如果石蕊试液变红，则证明H+存在。
高一化学目录如下：上学期：第一章从实验学化学，化学实验基本方法，化学计量在实验中的运用。
(高二化学)加水为什么会促进盐的水解?
1、加水促进盐的水解是指：盐的浓度越小，水解的程度越大。
2、加水稀释，由于开始时浓度大，电离度小，稀释后电离度增大，促进水解。且电离度比例增大倍数超过稀释倍数，所以pH减小。水有分解和融合材料的双重特性，水解是一种分解技术。
3、加入酸或碱可以促进水解是因为它们可以改变水中的 pH 值，从而影响到水分子的活性和化学反应速率。酸和碱分别增加或减少了水中氢离子（H+）和羟离子（OH-）的浓度，而这两种离子在水分子中起到了极其重要的作用。
为什么醋酸钠的水解反应中加水后水解程度增加了而c(OH-)却减小了而c...
醋酸钠显碱性，加水相当于对碱进行稀释，氢氧根离子浓度自然降低，而醋酸根在溶液中会水解，且浓度越稀水解程度越大，醋酸的量也相应怎多，但加水的量大于他水解，所以我认为应该是醋酸的量增多而浓度还是降低的。
由于温度是不变的，所以水的离子积常数是不变的，所以溶液中c（OH－）增大，答案选B。
加水稀释可以增大醋酸的水解程度，c（OH-）会增大，但加水后，体积增大，氢氧根浓度会减少。水解是微弱的，水解使c（OH-）增大的量远小于体积增大使c（OH-）减少的量。最终氢氧根浓度会减少。
醋酸钠加水稀释， 促进盐的水解，盐的水解很少，OH-个数增多，但加水的体积也增大，水的体积增大的量比n（OH-）增大的量要多的多，所以C（OH-）一定降低。
换一种说法，CH3COO-的浓度增大，使得原来的水解平衡向右移动，但别忘了，新加入的CH3COO-因为原来的OH-的存在，基本上不怎么水解了，所以总的来看CH3COO-的浓度是增加的，即总的水解程度是减小的。
为什么加水水解程度增大
加水促进电离和水解，加热促进电离和水解；因为，电离是吸热的 所以加热正向移动 加水可促进电离 盐类的水解是中和的逆反应 所以是吸热的 盐的浓度越小，水解程度越大。所以加水可以促进水解 下面资料是盐类水解的。
我们还知道，水解常数是不变的，即K＝X^2/（C-X），因为水解的程度很小，可以认为C－X约＝C，即K＝X^2/C是成立的。这时X=根号（KC）。
ha 那么电离常数k=c（h+）*c（a-）/c（ha）加水后温度不变 即k不变，而 c（h+）由于加水所以减小 那么c（a-）/c（ha）作为一个整体就要变大，那么c（a-）相对于c（ha）就要变大，也就是促进了电离。
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