本篇文章给大家谈谈根据ph值判断水解程度的方法，以及根据ph值判断水解程度的方法有哪些对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
本文目录一览：
- 1、化学题:关于溶液的PH值的比较(溶液的水解)
- 2、Ph为7时或在ph不为7的盐溶液中,谁的水解程度更大?
- 3、■■■水解程度与PH值的关系?(内含一道具体的题目来帮助解释)■■■...
- 4、怎样判断水解程度的大小
- 5、PH越怎样越水解?水解程度怎么比较?
- 6、盐类水解程度的大小怎么比较?
化学题:关于溶液的PH值的比较(溶液的水解)
A. Na2CO3（）CH3COONa ；CO32-的水解能力比CH3COO-强。B.AlCl3（）MgCl2 Al3+的水解能力强，酸性强，所以Mg2+的pH大。C.NaHCO3（） Na2CO3 ； CO32-的水解能力比HCO3-强。
阴离子水解越多，PH越高，而水解强弱看阴离子组成的酸的酸性，酸性越弱，水解越多。上术物质中，阳离子的水解同理。
越弱越水解，碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根，所以前者可以结合更多的氢离子，产生更多的氢氧根离子，自然pH值更大。
尽管水解程度增大，使分子增大，但溶液体积增大使分母增大影响更大。故氢离子浓度是减少的PH是增大的。这里可以用极限思维来考虑，极稀的溶液可以看成水，氢离子浓度与水相似，故稀释后酸性溶液中氢离子浓度一定会减少。
Ph为7时或在ph不为7的盐溶液中,谁的水解程度更大?
1、盐分为强酸强碱盐，强酸弱碱盐，弱酸强碱盐，和弱酸弱碱盐是类。其中强酸弱碱盐和弱酸弱碱盐还有弱酸强碱盐会发生水解。
2、谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解。强酸弱碱盐：水解，溶液呈酸性，pH 7；强碱弱酸盐：水解，溶液呈碱性，pH 7；强酸强碱盐：不水解，溶液呈中性，pH = 7。
3、盐类能水解，怎样的盐才能水解呢？在水溶液中能电离出弱离子的盐均能水解。何谓弱离子？就是如果该离子所对应的酸或碱是弱酸跟弱碱，那么该离子就是弱离子，其对应的弱酸或弱碱的酸性或碱性越弱，其水解程度越大。
4、如0.1mol/LCH3COONa、NH4Cl、NaCl、Na2CO3溶液PH的大小顺序是：Na2CO3CH3COONaNaClNH4Cl。 2．判断酸的相对强弱：酸越弱，其强碱盐就越易水解，溶液的碱性就越强。
5、谁的弱酸根水解就更厉害，溶液碱性就强，比如碳酸根和醋酸根，碳酸的酸性弱于醋酸，那么，碳酸根水解就比醋酸根厉害，生成更多的氢氧根，溶液的PH就越大。弱碱阳离子水解规律相同，不理解，Hi我。
6、弱酸弱碱盐的水解度大，溶液的pH更接近7（常温下）。如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为2%，pH为16，而同一浓度的（NH4）2CO3的水解度为92%，pH为3。
■■■水解程度与PH值的关系?(内含一道具体的题目来帮助解释)■■■...
1、浓度越大，ph越大。弱酸强碱盐（浓度相同）水解程度越大，其PH值就越大（PH大于7）；同为强酸弱碱盐（浓度相同）水解程度越大，其PH值就越小（PH小于7）。
2、醋酸根水解程度和ph的关系密切。根据相关信息查询显示，醋酸根水解是可逆反应，醋酸钠是强电解质完全电离出醋酸根离子，醋酸根浓度上升平衡正向移动。弱酸根离子水解程度越大，溶液PH越大，弱碱阳离子水解越大PH小。
3、看这道题，以Z为例，Z-+H2O=HZ+（OH）-，水解程度越大，则（OH）-的浓度越高，PH越大。
怎样判断水解程度的大小
1、判断水解程度的大小的方法如下：判断水解程度的大小的方法是同浓度、同温度下，对比不同盐类的水解平衡常数Kh，Kh越大，水解程度越大。
2、合物在水中的溶解度。水解程度大的化合物在水中的溶解度相对较高，而水解程度小的化合物在水中的溶解度相对较低，因此一个化合物在水中的溶解度较高，那么水解程度也较大。
3、水解程度大小的判断：弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。
4、要判断电离和水解程度哪个大，可以从反应方程式、离子的数量、摩尔浓度、离子活度等方面进行分析。反应方程式 观察化学反应的方程式可以初步判断电离和水解程度的大小。
PH越怎样越水解?水解程度怎么比较?
对于弱酸，越弱越水解，ph值越高，说明水解程度强，电离程度弱，即酸越弱。即ph高的弱酸越弱。对于弱碱，越弱越水解，ph值越低，说明水解程度强，电离程度弱，即碱越弱。即ph低的弱碱越弱。
反应物的浓度：在其余条件相同的情况下，反应物的浓度越高，水解反应的速度越快，水解程度也越大。温度：温度升高会加速水解反应的速度，在其余条件相同的情况下，温度越高，水解程度越大。
如果是两种强酸弱减盐，都只有阳离子水解，那么水解程度大的，氢离子浓度高，PH低，而且都小于7；如果是两种强碱弱酸盐，都只有阴离子水解，那么水解程度大的，氢氧根浓度大，PH高，而且都大于7。
浓度相同）水解程度越大，其PH值就越大（PH7）水解消耗水电离的H或OH，水解程度越大则OH或H的浓度越大，pH变化就越大。酸性水解是水解后溶液显酸性，所以程度越强pH越低，碱性水解是程度越强pH越高。
盐类水解程度的大小怎么比较?
盐类水解的规律：有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
加盐类，促进水解加酸碱，抑制水解温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度水解程度增大。浓度：盐浓度越小，水解程度越大；盐浓度越大，水解程度越小。判断离子是抑制水解还是促进水解的方法：观察他们的水解产物。
看对应的弱酸或弱碱的强弱。遵循“越弱越水解”的原则。即弱酸或弱碱酸性或碱性越弱，对应的盐水解程度越大。如Na2CO3和CH3COONa，因为H2CO3酸性比CH3COOH弱，所以Na2CO3水解程度大。
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