今天给各位分享水解溶液中的离子浓度的知识，其中也会对水解加水离子浓度变化进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、朋友帮我讲解下水解离子浓度怎么比较大小
- 2、盐类水解:溶液中离子浓度大小怎么比较啊溶液离子浓度
- 3、水解呈碱性的盐溶液中水电离的氢离子浓度怎么求
- 4、水解中离子浓度的判断
- 5、水解和电离中离子浓度的大小比较
- 6、为什么盐类能促进水的电离,水解后离子浓度还是变小
朋友帮我讲解下水解离子浓度怎么比较大小
1、溶液呈碱性；在同浓度的醋酸和醋酸钠混合溶液中，醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，溶液呈酸性；在同浓度的氨水和氯化铵混合溶液中，一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，溶液呈碱性。
2、外因：浓度、温度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度 越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
3、铵根对应的氢氧化铵是弱碱，氯离子对应的盐酸是强酸，所以这是强酸弱碱盐，谁弱谁水解，谁强显谁性。则NH4+发生水解：NH4+ + H2O =可逆= NH3·H2O + H+ ，所以NH4Cl溶液呈弱酸性。
盐类水解:溶液中离子浓度大小怎么比较啊溶液离子浓度
1、．两种溶质的溶液中离子浓度大小的比较 如果发生化学反应，先反应，后比较；具体比较大小还要取决于溶质物质的量的相对大小。
2、一般情况下盐溶液都是以电离为主，水解为辅，所以电离出来的离子浓度都比水解出来的离子浓度大。
3、溶液中离子浓度大小比较是较复杂的问题。首先需知道，离子水解解程度是很微弱的。
4、单一溶液离子浓度大小比较是“离子浓度大小比较”中最简单的一类问题 对于单一溶液，分以下几种情况 强酸弱碱盐溶液：酸性。原因：阴离子水解程度大于电离程度。
5、再比较大小。注意计算过程中单位的统一，比如物质的量都用mol作单位，体积都用L或mL作单位。
6、在判断能水解的盐溶液中的离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次还要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，而且第一步是主要的，最后不要忘记水的电离。
水解呈碱性的盐溶液中水电离的氢离子浓度怎么求
1、PH=11Na2CO3溶液，由水电离出的C（H+）=C（OH-）=10^-3mol/L。
2、可以根据溶液的pH值和水的离子积常数计算水电离出的氢离子浓度。如，在pH为5的盐酸溶液中，水电离出的氢离子浓度为1。0×10^（-9）mol/L。
3、则水电离的氢离子浓度C（H+）=10^-1mol/L=0.1mol/L.因为NaCN是强碱弱酸盐，它能水解，水解方程式：CN-+H2O=HCN+OH-。所以溶液呈碱性，PH=13，则溶液中的C（H+）=10^-13mol/L。
4、那么由水电离的氢离子的浓度为：由水电离的氢离子的浓度=氢氧根浓度=10^-14/10^-4=10^-10mol/L.如果是碱性溶液，那么计算得到的氢离子浓度，就是由水电离的。当然，由水电离的氢氧根与氢离子浓度相同。
水解中离子浓度的判断
应该是C（X-）C（Na+）C（HX）C（H+）C（OH-）因为对于“弱酸HX”来说：溶液中的氢离子可以认为“全部”是由它电离生成的；即使不存在X-的同离子效应，它的电离度也远小于50%。
温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度 越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
H 来自物质本身），又HCO3（-）+H2O→OH（-）+H2CO3（OH 来自水），即水解大于电离，这样才使溶液中氢氧根多于氢离子。这当然需要你平时知道基本物质的酸碱性，就是常见的弱酸弱碱及相应的盐，多做几次就会啦。
水解和电离中离子浓度的大小比较
ch3cooh电离在1%左右。ch3coona中醋酸根离子的水解在0.01%左右。
亚硫酸氢钠酸性较强，水解大于电离，所以亚硫酸根离子大于亚硫酸分子，而不仅亚硫酸氢钠电离出氢离子，水也电离出氢离子，所以氢离子亚硫酸根离子。
所以c（Na+）c（CH3COO-）c（Cl-）。由于电离都是微弱的，3***设只有10份的醋酸电离，电离出10份的醋酸根和氢离子。而水解也是微弱的，3中的10份醋酸根最多也只有5份去水解，从而最多得到5份的氢氧根。
第三部：比大小。由于氨水显碱性，故电离大于水解。所以根据平衡可得出NH3·H2O=NH4++OH-要更剧烈。即NH4+浓度更高。排顺序时注意母体大于子体。拿这道题来讲，母体是铵根、氢氧根和氯离子，子体就是氢离子。
为什么盐类能促进水的电离,水解后离子浓度还是变小
1、因为浓度小了，水解出来的离子更难碰撞结合，所以水解程度会加大。
2、此时加水，醋酸钠的水解受到促进，但碱性减弱，即氢氧根离子浓度减小，所以水的电离程度是减小的。
3、加水后，单位体积内平衡体系中的总微粒数目减少，平衡应向微粒数目增加方向移动，即向电离方向移动，所以温度一定时，浓度越小，电离度越大，盐类水解平衡就是这样.根据勒夏特列原理，改变影响平衡 的条件，平衡向减弱的方向移动。
4、即促进水的电离。加入弱碱阳离子，生成难电离的弱碱，减小氢氧根浓度，结果也是促进水的电离。
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