稀释溶液水解平衡左移-稀释溶液水解程度

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醋酸钠在醋酸稀溶液中，浓度的变化：1，氢离子浓度变大，钠离子，酸根离子，氢氧根离子，醋酸分子的浓度变小，理由：根据Kw，氢离子浓度与氢氧根离子浓度的变化必然相。

加水不会促进水解。反应平衡不会改变，应为反应物生成物的浓度都减小了平衡常数K只与温度有关。

（图片来源网络，侵删）

水的离子积为常数，大小不变，醋酸加水稀释时，氢离子浓度减小，故氢氧根离子浓度增大。

如：HClO==H+ +ClO-，当溶液稀释后，溶液中的离子碰撞的几率小，在电离之后重新结合成分子的几率变小，导致电离程度增大，平衡正向移动。

弱酸溶液稀释后，平衡向（右）移，溶液pH（上升）。根据弱酸的电离平衡常数，k =[H+][A-]/[HA]。由于式中K是常数，[H+]=[A-]，稀释后[HA]变小，因此[H+]也会变小，导致pH上升。但电离出来氢离子的总量增加。

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因为根据勒夏特列原理，当改变反应条件（这里是让溶液变稀），化学反应会向减弱这种改变的方向进行。所以，当单位体积内的分子因为新加的液体而减小时，反应就会向增大分子数目的方向进行。希望你明白了。

虽然加水稀释后会有来自于水中的新的H+进入，但是由于体积变化的更快，所以CH3COO-和H+之间的距离会增大，于是结合生成醋酸的几率就会减小（也就是说溶液的酸性总归是减小的），平衡最终是右移的。

醋酸加水稀释平衡向右原因是：加水稀释后，实质是醋酸电离后产生的氢离子和醋酸根离子结合几率变小，更难结合成分子，所以向右移动，而向右移动电离出的氢离子远远没有加的水多，浓度一定减小。

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【解析】本题的解答关键是必须先弄清18g残留固体的成分，然后根据有关反应的化学方程式进行计算。n（SO42-）=n（BaCl2）=4×0.4=6（mol）。

【答】电解过程中伴随着电能转化为化学能，同时也会产生热能，温度升高，促进Cu2+水解，为了抑制Cu2+的水解，防止阳极附近Cu2+水解产生Cu（OH）2沉淀，为了增强Cu2+的浓度，便于阴极析出Cu，所以常加入稀硫酸，同时也能增强电解液的导电性。

一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。

答案：（1）2XeF2+2H2O=2Xe+O2+4HF ；（2）XeF2+KBrO3+2KOH=KBrO4+Xe+2KF+H2O （3）BrO4—的稳定性随溶液pH增大而提高。

x+14y）HClO3 = 5xO2 + （2x+2y）Cl2 + 10yHClO4 + （2x+2y）H2O（共转移20x+20y个电子）。若a=8，也即4x+14y=8，无法知道转移电子数。所以B错。若b确定，也即5x确定，还是不能知道其它化学计量数。

1、醋酸电离是动态平衡，加入醋酸钠后，醋酸根离子增加，平衡逆向移动，这是同离子效应，相当于添加生成物反应逆向移动。醋酸显酸性，而醋酸钠水解显碱性，所以酸性减弱，平衡逆向移动，两者多是一致的。

2、对同一弱电解质来说，溶液越稀，粒子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度越大。加冰醋酸浓度增大，自然电离程度越小。加入醋酸钠，醋酸根浓度增大，会产生同离子效应，电离程度减小。

3、考虑化学反应与同离子效应即可简单解氢氧化钠与醋酸反映，造成氢离子减少，电离平衡向右移动；加入醋酸钠、盐酸，分别增加了电离出来的醋酸根离子、氢离子，电离平衡向左移动。

4、CH3 CH2COOH=CH3CH2COO-+H+在这个平衡中加入醋酸钠其实就是加入醋酸根离子，其结果是使反应向醋酸根离子减少的方向移动，也就是说向生成醋酸的方向发展。

醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液显碱性。因为醋酸根离子水解，产生oh-离子。加水稀释，oh-浓度降低，所以ph减小。

两种方法理解。CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 一种是加水后平衡常数变小，因为k=[OH-][CH3COOH]/[CH3COO-]每一项都成倍变小，所以反应向正反应进行。

加水稀释可以增大醋酸的水解程度，c（OH-）会增大，但加水后，体积增大，氢氧根浓度会减少。水解是微弱的，水解使c（OH-）增大的量远小于体积增大使c（OH-）减少的量。最终氢氧根浓度会减少。

会增大一般来说，可溶性盐加入，都会加大水的电离程度因为醋酸钠要和水中的氢离子反应水解，所以水的电离程度增加。

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