水解中和法-水解是中和的逆反应

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1、逆反应就是中和反应，你可以看到它的平衡常数就是1/Kw，反应趋势是非常大的，这就是为什么中和反应比较彻底。

2、水解反应是中和或酯化反应的逆反应取代反应水解盐电离出的离子结合了水电离出的H+和OH-生成弱电解质分子的反应。

（图片来源网络，侵删）

3、水解反应不能理解为电离的逆反应，而只能理解为中和反应的逆反应。

4、无机物的水解反应一般是吸热的。水解反应的定义：水与另一化合物反应，该化合物分解为两部分，水中氢原子加到其中的一部分，而羟基加到另一部分，因而得到两种或两种以上新的化合物的反应过程。

5、我也刚好想这个问题，印象中强酸和不管什么碱反应都是很完全的。

（图片来源网络，侵删）

1、强酸强碱盐不发生水解，因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡，所以呈中性。

2、盐的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应酸碱中和反应：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，属于复分解反应.中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。

3、弱酸弱碱盐都会发生双水解，如果对应的酸容易分解成气体从体系中脱离、对应的碱容易生成沉淀从体系中脱离、那么水解一般进行的较彻底。

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4、一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。

5、弱酸盐水解呈碱性，弱碱盐水解呈酸性，弱酸弱碱盐水解看水解程度，各种弱酸弱碱都存在一个电离常数和水解常数，谁水解的多，吸收的氢离子或氢氧根就越多，根据这个来判断酸碱性。

盐的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应酸碱中和反应：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，属于复分解反应.中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。

规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性，弱弱具体定；越热越水解，越稀越水解。

最简式：pH=（pKa1+pKa2）^1/2 近似式：[H^+]=[Ka1Ka2C/（Ka1+C）]^1/2 除强酸强碱盐无水解反应外，根据酸碱质子理论，其它各种盐的水解反应，实质由是一种质子转移反应，即酸碱反应。

因此，在淀粉水解完成后，通过加碱中和，可以将反应后的溶液环境变为碱性，避免酸对后续新制氢氧化铜反应的影响。在这种碱性环境下，新制的氢氧化铜才能与可能存在的葡萄糖进行反应，产生我们期望的实验结果。

因为淀粉可能已部分水解，而未水解的残留淀粉也会与碘水作用使溶液变蓝。（2）方案乙设计不正确，结论也不正确。因为在酸性条件下，Cu（OH） 2 先与H 2 SO 4 发生中和反应，而不能与葡萄糖反应。

在热水里淀粉颗粒会膨胀，有一部分淀粉溶解在水里，另一部分悬浮在水里，形成胶状淀粉糊。

1、因为，淀粉在水解时一般使用酸作催化剂，反应后溶液是酸性的，氢氧化铜与葡萄糖要在碱性环境中反应，所以，要先加碱中和酸，再加新制的氢氧化铜。

2、淀粉水解的催化剂一般是酸，如盐酸等；而班氏试剂是碱性的，其有效成份是氢氧化铜。如果不用碳酸钠中和，就会破坏掉氢氧化铜，不能生成砖红色沉淀。

3、淀粉水解加入的稀硫酸作催化剂，水解后仍然存在稀硫酸，加入naoh是中和硫酸。②加入新制的cu（oh）2是检验水解生成的葡萄糖，新制cu（oh）2与醛基反应必须在碱性环境中，故必须先加naoh中和硫酸使溶液呈碱性。

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