今天给各位分享水解加水稀释离子浓度怎么算的知识，其中也会对加水稀释对水解电离的影响进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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高二化学弱酸弱碱加水稀释问题
1、第一种情况：强酸（碱）稀释的倍数，大于弱酸（碱）稀释的倍数。因为弱酸部分电离，当强酸和弱酸浓度相同时，弱酸的PH值就已经大于强酸了。当强酸加水稀释后的PH值等于弱酸的PH值时，弱酸加水为0。
2、因为碱性越弱，稀释后电离平衡正向进行的程度就越大，电离出的氢氧根数目就越多，ph变化就越小。
3、如强酸，H＋已经完全电离，稀释2倍，H＋的浓度为c（H+）/2，PH=-lg[c（H+）/2]=-lgc（H+）+lg2，即变化0.3。如弱酸，H＋没有完全电离，稀释2倍，电离度增大，H＋的浓度要大于c（H+）/2，pH变化小于0.3。
4、的，根据平衡与电离的相关知识可以知道，加水稀释后，溶液中的 氢氧根 的数目会增加，但是氢氧根浓度会下降，即碱性减弱，即PH减小。注意，对于弱电解质的问题要考虑其水解与电离等，以及一些平衡的 原理 。
5、【答案】：不能。因为缓冲溶液的缓冲能力是有限度的，溶液中的弱酸及其共轭碱，或弱碱及其共轭酸中的一种消耗将尽时，将失去其缓冲能力。加人大量的水稀释时，会导致溶液的解离度改变，pH值也会发生变化。
碳酸钠溶液稀释,水解平衡逆向移动,水的电离程度减小。从碳酸根浓度降低...
现在以Na2CO3为例分析如下：第一步：在水溶液中CO32-由于结合H+而发生水解，促进水的电离使溶液显碱性，即溶液中OH-离子浓度较大——比如设为10^-4，即pH=10。
减小。碳酸钠溶液中的oh－都是由水电离产生的，由于稀释时，其浓度减小，故水电离出来的h＋也减小。
再加入碳酸钠后碳酸钠浓度增大，水解度变小。原因是水解本来是一个平衡，而平衡常数K是一个温度常数所以不会因为碳酸钠的加入而变化。
浓度稀释计算公式是什么?
1、溶液稀释计算公式：浓溶液的浓度（C1）×浓溶液的体积（V1）=稀溶液的浓度（C2）×稀溶液的体积（V2）。这个公式用于计算稀释过程中所需浓溶液的体积和最终稀溶液的体积。
2、V1×M1=V2×M2，V=V2-V1。V1=稀释前体积n，V2=稀释后体积，M1=前稀释浓度，M2=稀释后浓度，V=合计溶剂稀释。
3、对于这道题目，我们可以使用浓度稀释公式：C1V1 = C2V2 其中，C1为初始浓度，V1为初始体积，C2为最终浓度，V2为最终体积。
4、溶液稀释浓度计算公式：V1ρ1×ω1=V2ρ2×ω2。在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
5、稀释溶液浓度计算公式：浓溶液（容量）×浓浓度=稀溶液（容量）×稀浓度（因为溶质不变），溶液百分比浓度，浓度可以用一定的溶液中溶质的克数、克分子数或克当量数计算，是指溶液所含溶质的重量的百分比。
6、物质的量浓度计算公式是一个用来计算物质的量浓度的公式。公式内容为：溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v。该公式也叫摩尔定律。
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