大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于ph值与水解程度的关系的问题，于是小编就整理了5个相关介绍ph值与水解程度的关系的解答，让我们一起看看吧。
水解程度越强PH越怎么样？
水解分为酸性水解和碱性水解,强酸弱碱盐（如氯化铵）水解程度越大pH越小,呈酸性；强碱弱酸盐（如醋酸钠）水解程度越大pH越大,呈碱性；弱碱弱酸盐（如醋酸铵、氨基酸）pH受水解程度影响不大,pH在7左右,弱酸性或弱碱性,常作为缓冲液,晶体易分解；强酸强碱盐（如氯化钠）基本上不水解,阴阳离子呈游离状态,pH为7,呈中性.
ph值与余氯的关系？
游泳池加入消毒粉或消毒片进行消毒时，我们知道消毒药在水中会水解为次氯酸HOCL（平时所说的余氯）和次氯酸根 OCL-，而主要的氧化与消毒杀菌、灭藻作用是次氯酸 HOCL，在使用同样多的药量时，不同pH 值条件下的次氯酸 HOCL与次氯酸根 OCL- 会有不同的比率存在，也就是说自由有效氯在不同的pH 值下会有不同的活性百分比，如下所示：
pH 值 有效活性
4.0 100.0%
7.0 75.0%
7.5 48.0%
8.0 22.0%
11.0 0.03%
12.0 0.01%
为什么水解能力弱的ph低？
不同的盐水解情况不同PH变化也不同：
如同为弱酸强碱盐（浓度相同）水解程度越大，其PH值就越大（PH>7）；
同为强酸弱碱盐（浓度相同）水解程度越大，其PH值就越小（PH<7)；
弱酸强碱盐和强酸弱碱盐就不考虑水解，前者PH值大于后者；
为什么ph变化越大酸性越强？
拿酸举例
酸性大小ha>hb,则碱性大小a-
hb,意味著h+容易和a-分离,而容易和b-结合.在b-溶液中,正因为b-结合h2o中h+的能力强过a-,所以水解能力就越强,剩馀的oh-就要多,因此b-的碱性更强.
对于一元弱酸与其酸根在常温下的Ka×Kh=Kw，故该酸的酸性越弱，其酸根的水解程度越大，溶液pH就越大
酸性越弱，对应盐的水解程度越强水的电离程度越大…怎么理解，能用水解电离式解答吗？
因为电离程度越小 说明此种酸的酸根离子和H+结合能力越强,因此对应的盐电离出酸根离子后
他夺取水中的H+的能力也越大,导致水开始朝电离的方向移动,就是水解过程,同时电离出的OH-不断增加,PH增加（前提是阳离子的水解能力比酸根离子弱）
电离是失去氢离子，形成新离子，如果难失去，说明它结合氢离子的能力强，在水中它对应的离子的水解能力强
如HClO难电离，说明ClO-结合氢离子的能力强，所以ClO-在水中易结合水中的氢离子生成HClO，即它的水解能力强。
到此，以上就是小编对于ph值与水解程度的关系的问题就介绍到这了，希望介绍关于ph值与水解程度的关系的5点解答对大家有用。
