大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于溶液ph越大水解效应越强的问题，于是小编就整理了4个相关介绍溶液ph越大水解效应越强的解答，让我们一起看看吧。
ph越大水解程度越大？
1.弱酸酸根离子以醋酸根离子为例 醋酸根离子水解呈碱性，醋酸根离子浓度越大，碱性越强，PH越大，水解程度越小。
2.弱碱对应的金属离子以铵根离子为例 铵根离子水解呈酸性，铵根离子浓度越大，酸性越强，PH越小，水解程度越小。
为什么ph越大水的电离程度越大？
这个问题，你应该问的是强碱弱酸盐，因为越弱越水解，水解越强即是水电离出的氢氧根越多，所以PH大。强碱弱酸盐中溶液的PH越大，对应酸的酸性越弱；酸越弱，其酸根离子的水解能力越强，其对应强碱盐水溶液的PH越大。
以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明，醋酸和氢氰酸都是弱酸，醋酸的电离常数数量级10^-5，氢氰酸电离常数数量级10^-10，水解常数=10^-14/电离常数，所以醋酸离子根水解常数数量级10^-9，氰根离子水解常数数量级10^-4。
由此可见，醋酸的电离程度大于水解程度，表现为醋酸的电离，电离出H+，所以醋酸（HAc）和醋酸盐（NaAc）混合溶液显酸性；而氰根离子的水解程度大于电离程度，表现为氰根离子水解，水解出OH-，所以氢氰酸（HCN）和氢氰酸盐（NaCN）混合溶液呈碱性。
这个说法是不对的。
对纯水而言，其pH为7。“pH越大”，一定不是指纯水中的水，而是指溶液中的溶剂水。
“pH越大”，溶液必然呈碱性。
若在水中加入碱而使溶液呈碱性，水的电离被抑制而其电离程度减小；若在水中加入可以水解的强碱弱酸盐而使溶液呈碱性，水的电离被促进而其电离程度增大。
酸性越弱，对应盐的水解程度越强水的电离程度越大…怎么理解，能用水解电离式解答吗？
因为电离程度越小 说明此种酸的酸根离子和H+结合能力越强,因此对应的盐电离出酸根离子后
他夺取水中的H+的能力也越大,导致水开始朝电离的方向移动,就是水解过程,同时电离出的OH-不断增加,PH增加（前提是阳离子的水解能力比酸根离子弱）
电离是失去氢离子，形成新离子，如果难失去，说明它结合氢离子的能力强，在水中它对应的离子的水解能力强
如HClO难电离，说明ClO-结合氢离子的能力强，所以ClO-在水中易结合水中的氢离子生成HClO，即它的水解能力强。
ph越大水的电离程度越大？
强碱弱酸盐中溶液的PH越大，对应酸的酸性越弱；酸越弱，其酸根离子的水解能力越强，其对应强碱盐水溶液的PH越大。
以醋酸（HAc）和氢氰酸（HCN）为例说明，醋酸和氢氰酸都是弱酸，醋酸的电离常数数量级10^-5，氢氰酸电离常数数量级10^-10，水解常数=10^-14/电离常数，所以醋酸离子根水解常数数量级10^-9，氰根离子水解常数数量级10^-4。
由此可见，醋酸的电离程度大于水解程度，表现为醋酸的电离，电离出H+，所以醋酸（HAc）和醋酸盐（NaAc）混合溶液显酸性；而氰根离子的水解程度大于电离程度，表现为氰根离子水解，水解出OH-，所以氢氰酸（HCN）和氢氰酸盐（NaCN）混合溶液呈碱性。
到此，以上就是小编对于溶液ph越大水解效应越强的问题就介绍到这了，希望介绍关于溶液ph越大水解效应越强的4点解答对大家有用。
