大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于简述ph对水解的影响的问题，于是小编就整理了5个相关介绍简述ph对水解的影响的解答，让我们一起看看吧。
ph越大水解程度越大？
1.弱酸酸根离子以醋酸根离子为例 醋酸根离子水解呈碱性，醋酸根离子浓度越大，碱性越强，PH越大，水解程度越小。
2.弱碱对应的金属离子以铵根离子为例 铵根离子水解呈酸性，铵根离子浓度越大，酸性越强，PH越小，水解程度越小。
pH太大对三价铁水解有什么影响？
太大的话会影响到其他阳离子的。太小的话则沉淀得很慢会形成溶胶就不好了。
16三价铁离子在PH值为2.7－3.7的时候沉淀出来 PH太小就沉淀不出来 太大没有什么影响这儿你问的
若太大或太小有什么影响具体的影响 就要看就要看Fe3+是什么溶液的的杂质了
比如 硫酸铜里面混有+3铁离子二价铜离子在PH值为4.4－6.4的时候会沉淀要是PH过小 达不到除杂的目的 PH过大超过了4.4的时候不但除去了Fe3+ 还把Cu2+给干掉了（所以不能超过4.4）
温度对水解电离影响？
温度升高有利于电离，而温度升高也有利于水解,这是正确的. 醋酸钠溶液中是以醋酸要挟离子的水解为,水解生成的醋酸电离是次要的,所以升高温度,更有利于醋酸根离子的水解,溶液的PH会增大. 醋酸溶液中以醋酸的电离为主,升高温度更利于醋酸的电离,所以PH会减小. 两方面同时存在时,要注意分清主要和次要. 如亚硫酸钠溶液中,既有亚硫酸根的电离,又有亚硫酸根的水解,但前者是主要的,所以溶液显酸性. 碳酸氢钠溶液中,既有碳酸氢酸根的电离,又有碳酸氢酸根的水解,但前者是次要的,所以溶液显碱性.
盐类水解对离子构成的影响？
①谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，都弱都水解，无弱不水解
②多元弱酸根、正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大得多，故可只考虑第一步水解
(2)具体分析一下几种情况：
①强碱弱酸的正盐：弱酸的阴离子发生水解，水解显碱性；如：Na2CO3、NaAc等
②强酸弱碱的正盐：弱碱的阳离子发生水解，水解显酸性；如：NH4Cl、FeCl3、CuCl2等；
水中阴阳离子对PH值的影响？
如果是酸，阳离子只有氢，pH就取决于阳离子浓度；如果是碱，阴离子只有氢氧根，pH取决于阴离子浓度；如果是盐，要看情况：
1.强酸强碱盐（NaCl），显中性，阴阳离子对pH无影响
2.强酸弱碱盐（NH4Cl），显酸性，阳离子水解造成pH偏低
3.弱酸强碱盐（CH3COONa），显碱性，阴离子水解造成pH偏高
4.弱酸弱碱盐[（NH4）2S]，阴阳离子都会影响pH，看谁的作用强了。
到此，以上就是小编对于简述ph对水解的影响的问题就介绍到这了，希望介绍关于简述ph对水解的影响的5点解答对大家有用。
