水解能力的比较-水解能力和水解程度

本篇文章给大家谈谈水解能力的比较，以及水解能力和水解程度对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

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1、你好！相同浓度的碳酸根离子和碳酸氢根离子相比，碳酸根离子水解程度大！根据规律：越弱越水解，碳酸根离子对应酸是碳酸氢根离子，而碳酸氢根离子对应酸是碳酸，明显碳酸酸性强于碳酸氢根离子（多元弱酸以第一步电离为主）。

2、碳酸根容易水解，一级水解程度比较大，生成HCO3-，HCO3-水解生成碳酸，碳酸溶度很小容易溶解在水里，不会生成CO2气体，不会促进水解的。

（图片来源网络，侵删）

3、酸性越弱，水解程度越大。碳酸氢根电离成碳酸根时，比碳酸电离成碳酸氢根更困难，因为形成负二价的电荷，所有碳酸根水解的趋势更大。

4、酸性如何强于水解程度呢？理解不了你想说什么。不过碳酸根的水解程度大于碳酸氢根的水解程度原因是碳酸的二级电离常数远远小于碳酸的一级电离常数。所以碳酸根的水解常数就远远大于碳酸氢根的水解常数。

5、碳酸是多元弱酸，因此在水溶液中分步电离，第一步电离生成碳酸氢根和氢离子，第二部碳酸氢根电离为碳酸根和氢离子，这一步反应比较难。而碳酸氢根在水中是极易水解的。总之，碳酸氢根的水解程度大于电离程度。

（图片来源网络，侵删）

理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。常用的：电离能力大于水解程度的有：酸：醋酸、甲酸，HSO3-、H2PO4-，HF，等，基本够用了。

而hclo就相反，电离程度较小而clo-的水解程度较大。

一般来说，题目给你的弱酸的酸式盐溶液，都是你可以知道溶液的酸碱性的，要根据溶液的酸碱性判断是水解大于电离；还是电离大于水解。

（图片来源网络，侵删）

组成盐的酸根相对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大。（2）外因①温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，水解程度增大。

高中记住CH3COOH与CH3COONa、NHH2O与NH4CL是电离大于水解。HCN与NaCN是水解大于电离。

酸根水解形成的酸越弱，该弱酸根的水解程度越强。即‘越弱越水解’。

1、强碱弱酸盐，我们把弱酸部分叫弱阴，同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子，使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，使溶液呈碱性。

2、所以，CH3COONa的水溶液显碱性。（2）越弱越水解盐中的离子对应的酸或碱的酸性越弱或碱性越弱，水解的程度越大。

3、弱酸弱碱盐（如： CH3COONHAl2S3等）其盐溶液中阳离子结合水中的OH-，阴离子结合水中的H+，相互促进水解，水解程度较大，此时溶液的酸碱性由生成的弱碱和弱酸的相对强弱决定。

首先，可以根据化合物的物理性质来判断水解程度大小。一般来说，水解程度大的化合物在水中的溶解度相对较高，而水解程度小的化合物在水中的溶解度相对较低。

可以看元素周期表，靠左和靠右的都强。强酸和强碱的离子水解性高于弱酸弱碱。

一般根据水解常数来判断，水解常数=水的离子积常数/弱酸（碱）的解离常数。所以，弱酸（碱）的解离常数越小，对应的离子的水解趋势越大。

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