今天给各位分享盐类水解的规律及拓展应用的知识，其中也会对盐类水解的规律及拓展应用实验报告进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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为什么盐类水解时,越弱越水解?
这个主要原因是电解质越弱的话，说明氢离子或氢氧根离子和盐中的酸根结合的更加紧密，这种情况下也就表示着它的水解程度加深了呀。
形成的盐所对应的酸碱越弱越容易水解。强酸强碱盐是不水解的，弱酸弱碱盐强水解，以至于有些盐在水溶液中不存在，比如硫化铝。
弱，是指离子所对应的酸或碱的弱。 弱酸或弱碱的电离程度很小，基本以分子态存在，只有少量电离成离子。 而水解就是离子分子化的过程。越弱，就说明以离子态存在越困难。因此越弱，水解程度会越大。
碳酸钠属于碳酸与氢氧化钠反应生成的强碱弱酸盐，所以碳酸根水解，溶液显碱性。（3）越弱越水解。碳酸钠与碳酸氢钠均为弱酸强碱盐。
盐的水解
1、盐类的水解是：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。
2、盐类的水解解析如下：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。
4、盐类水解程度一般都很小，水解产物也很少，通常不产生沉淀或气体，所以书写水解方程式时不用气体和沉淀符号。盐类的水解是可逆反应，除发生强烈的双水解外，一般都用可逆符号。
怎样比较盐类的水解程度和电离程度的大小
电离程度和水解程度比较方式如下：判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。
电离度大，水解程度就越弱，相反，电离度小，水解程度就越大。
可以通过平衡常数的大小进行比较得出结果：比如NaHCO3，可比较水解常数和电离常数的大小。
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