硝基中氮的杂化方式是什么-硝基中氮的化合价是多少

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亚硝基对人体有害，长期食用会导致胃癌，食管癌。

硝基漆毒性需多久散尽 4-5天。和其他油漆相比，硝基漆的毒性不是很大，我们在涂刷硝基漆时，其有害成分就已经挥发的差不多了。

（图片来源网络，侵删）

还是5个，你的这个图是其中一个共振结构，N上的一个电子给到O上去了，当O上的负电子打过来，与N还是形成双键，见下图右边。而实际上，它应该最稳定的结构是左边的结构。负电子不在任何一个氧上。

这个和基团大小有关。由于硝基基团大，所以邻取代比间或对取代的稳定性差。此外还和基团电性有关。

计算公式：肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．NH3分子的空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3。

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肼的空间构型是双三角锥形。肼（NH），又称联氨，结构为H2N-NH2，相当于2个氨基，所以氮原子的杂化方式也为sp3杂化。

等电子原理即具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。

NH3的杂化轨道类型是SP3；（1）sp杂化同一原子内由一个ns轨道和一个np轨道发生的杂化，称为sp杂化。杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到两个sp杂化轨道。

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氨气为sp3杂化，在空间中为三角锥形结构。

硝基的结构式如图所示：硝基是硝酸分子中去掉一个羟基后剩下的基团，是一个共轭体系，是介于单间和双键之间的一种特殊的键。化学式为-NO，含有配位键。硝基是硝基化合物的官能团，在硝酸酯里也含有硝基。

N与两个O都以双键结合，是sp2杂化，所以是平面三角形。

硝基的结构式：N-O。硝基是化学中的一个概念，是指硝酸分子中去掉一个羟基后剩下的基团。硝基与其他基团（主要是烃基）相连的化合物称为硝基化合物。

硝基的结构式：硝基是又发色团，能加深色原体的颜色；有些药物中引入硝基以增强抗菌性；往有机分子（也有少数无机分子）中引入硝基的反应称为硝化反应。三硝基甲苯通常称为：TNT，为浅***固体，易爆炸。

硝酸的化学式为HNO3，它的结构式如下图所示：HNO3 硝酸分子由一个中心的氮原子和三个氧原子组成，其中一个氧原子与氮原子形成共价键，另外两个氧原子则与氮原子通过双键相连。硝酸分子中还带有一个羟基（-OH）官能团。

我不知道你说的是硝基还是亚硝基。如果是亚硝基，NO之间是共价键。如果是硝基，其中一个是共价键，另一个则是配位键，N提供一对孤电子给O形成配位键。

硝酸根的杂化类型：等性sp2杂化，硝酸根中氮和氧有双键，还有氮和氧的配位键。硝酸根离子的空间构型：是个标准的正三角形，N 在中间，O 位于三角形顶点，N 和O都是sp2杂化。

等性sp杂化；硝酸根中，氮和氧有双键，还有氮和氧的配位键。硝酸根结构式：：O=N-O4 离子结构：N原子以sp杂化轨道成键、离子中存在3个σ键，离子为平面三角形。

硝酸的电子式如图：硝酸分子为平面共价分子，中心氮原子sp2杂化，未参与杂化的一个p轨道与两个端氧形成三中心四电子键。

1、NH的杂化轨道类型是sp杂化。同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp杂化，杂化后组成的轨道称为sp杂化轨道。sp杂化可以而且只能得到四个sp杂化轨道。

2、sp3：一个s轨道和三个p轨道进行杂化，形成四个完全等价的轨道，在空间成正四面体结构。等性，指形成的杂化轨道分别与其它原子成键。不等性，指形成的杂化轨道中有的放了孤对电子，没有和其它原子成键。

3、补充：p轨道为三个成键轨道。而s轨道对成键是没有贡献的，即填充的电子是孤对电子。

4、而水分子中，氧原子可以提供孤电子对，氧的电子排布决定它的K和M能层的所有原子轨道都被占满，因此不能形成氧氧配位。而氢更明显，它的1s轨道排满因此不能形成氢氧配位。

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