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如何鉴别硝基和吡啶
1、加入甲醇溶液可以区分。 硝基苯和吡啶的溶液密度不一样，同时可溶性不一样，吡啶可以溶于甲醇，并且密度较小。而硝基苯不溶于甲醇。 因此加入甲醇后，两种溶液会分开，在上层的就是吡啶，下层就是硝基苯。
2、吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。
3、硝基无色、白色或灰色结晶状，有玻璃光泽。一般所谓基和基团并不特别表明它的电性或是否带有未配对电子，而自由基则是专指带有未配对电子的基团。显示未配对电子的顺磁共振谱是检查和研究自由基的有效方法。
4、硝基的氧化性 苯环上大多有硝基，硝基具有氧化性，可被还原为芳伯氨基，进一步用重氮化-偶合反应鉴别。
以5-甲基吡啶为原料合成2-氨基-5-甲基吡啶的方法
先用高锰酸钾氧化甲基为羧基，羧基用亚硫酰氯作用为酰氯，酰氯氨解为酰胺，酰胺在溴与氢氧化钠作用下脱羰基为氨基。
乙炔法： 乙炔和氨反应，主要产品是2-甲基吡啶和4-甲基吡啶。乙烯法： 乙烯和氨反应，主要产品是2-甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶。丙烯腈法： 丙烯腈和过量丙酮反应，主要产品是2-甲基吡啶。
吡啶变为2-甲基吡啶的方程式：阳极：C5H4N－CH3＋2H2O→C5H4N－COOH＋6H＋＋6e-，阴极：2H＋＋2e－＝H2。
通过从煤炼焦副产物中回收β-甲基吡啶馏分中分离得到。通常含有3-和4-甲基吡啶，难用分馏的方法分离。一般利用与水组成的共沸混合物（共沸点95~96℃），进行精馏以达分离的目的。
氯甲基吡啶如何变为酸。 2-氨基-5-甲基吡啶的甲醇溶液先用氯化氢饱和，再将亚硝酸甲酯与氯化氢的混合物通入，就会变酸。
吡啶和氯化铁反应方程式
1、C5H5N+FeCl3→C5H5NFeCl4。吡啶又称为“氮杂苯”，是一种含氮六元杂环化合物，分子式C5H5N；氯化铁又称三氯化铁，化学式为FeCl3，一种无机化合物。两者反应就是C5H5N+FeCl3→C5H5NFeCl4。
2、nC4H4NH+2FeCl3→（C4H2NH）n+2FeCl2+2HCl 吡咯在浓酸中树脂化，在冷的稀酸或三氯化铁的甲醇溶液中聚合，得到导电化合物聚吡咯。
3、化学反应方程式：2FeCl+SO+2H2O=2FeCl+HSO4+2HCl 离子方程式：2Fe++SO+2HO==2Fe++4H++SO42- 氯化铁，化学式FeCl。是一种共价化合物。
4、FeCl2与Cl2反应的方程式为2FeCl2+Cl2→2FeCl3。该反应属于氧化还原反应，其中Cl2作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+。反应的产物是FeCl3，且反应过程中物质的分子数量比为2：1。
5、BiS与FeCl溶液反应的化学方程式为：BiS+6FeCl=2BiCl+6FeCl+3S。BiS为暗棕色粉末，在685℃分解，不溶于水，溶于硝酸。
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