水解程度越强酸性越怎么了-水解程度越大酸性越强

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硫酸铜溶液浓度越大，其溶液PH越小，酸度越大，故能抑制水解程度。硫酸铜溶液浓度越小，即加水稀释，则溶液PH越接近中性，则水解程度越大。水解程度大小的原理：溶液PH决定水解程度的大小。

就越多，pH是与H+的浓度有关，只有体积变大了水解程度大的盐，其浓度才会相对比较低。

（图片来源网络，侵删）

温度越高，水解程度越大。浓度越小，水解程度越大。酸可以促进或抑制盐的水解；碱可以促进阳离子的水解。构成盐的阴阳离子均能发生水解的反应，双水解反应相互促进，有的甚至水解完全。

如果是两种强酸弱减盐，都只有阳离子水解，那么水解程度大的，氢离子浓度高，PH低，而且都小于7；如果是两种强碱弱酸盐，都只有阴离子水解，那么水解程度大的，氢氧根浓度大，PH高，而且都大于7。

①组成盐的酸根对应的酸越弱，水解程度越大，碱性就越强，PH越大；②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低，而发生水解。

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弱，是指离子所对应的酸或碱的弱。弱酸或弱碱的电离程度很小，基本以分子态存在，只有少量电离成离子。而水解就是离子分子化的过程。越弱，就说明以离子态存在越困难。因此越弱，水解程度会越大。

算的强弱程度是根据它的电离程度来定的，酸越弱说明它越难电离，故在它的溶液中主要是以酸分子形式来存在的。

生成相应的弱酸或弱碱，因此生成的酸的酸性或生成的碱的碱性越弱那它与水电离出来的氢离子或氢氧根离子的结合能力就越强，因此越弱越水解。

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这种情况原因是弱酸或弱碱的电离程度很小。当这些分子与水分子相互作用时，更容易被水分子所包围，形成水合离子。

所以，当这种盐溶于水，加上水的电离度比它们大，它们就会夺取水电离出来的氢离子（或氢氧根离子）。而且，对应的酸性（或碱性）越弱，夺取水电离出来的氢离子（或氢氧根离子）能力就越强，水解就越彻底。

水解是中和反应的逆反应。酸性越强，则中和反应的进行程度越大，越容易完全反应生成盐。酸性越弱，中和反应的进行程度不是很大，不容易完全反应生成盐。

明显碳酸比碳酸氢根易电离，所以HCO3-比H2CO3“酸性更弱）所以“越水解”就指“酸性”较弱的HCO3-的对应离子CO32-更易水解。既：前越弱指的是电离越难，后越水解指的是难电离的对应离子容易水解。

你可以换一个思维，你想如果一个盐，它对应的酸或是碱越强，那么强酸或是强碱就该电离，而且越强电离程度就越大，所以对应的酸或是碱越强，水解的程度就越弱，反之，则是对应的酸或是碱越弱，水解程度越强。

因为酸性越弱，越难电离出氢离子，同样反过来，越弱的酸根越容易结合水中的氢离子，结合后还不容易电离，酸根结合氢离子的过程就是水解，所以越弱的酸根水解程度越强。

对于强碱弱酸盐来说，是这样的。这是因为，盐溶解于水之后，电离出的酸根离子和水中的氢离子结合成了弱酸分子。其酸性越弱，分子越稳定，生成的弱酸分子就越多。也就是，水解程度越大。

浓度小=水多，所以浓度小促进水解。但是由于水多了，水解程度大了，可是溶液也变稀了，所以溶液的酸碱性是减弱的，这两者不是一回事，没有必然联系。

这种说法是错误的。因为不论是酸溶液还是碱溶液（包括弱酸盐溶液），浓度越小，其PH越趋向等于7，即溶液趋向于中性。所以说，溶液浓度越小，溶液酸性或碱性增强都是错误的。

稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，但在溶液中的氢离子或氢氧根离子的浓度却是减小的所以酸碱性减弱。

氯化铁溶液浓度越大，其溶液PH越小，酸度越大，故能抑制水解程度。氯化铁溶液浓度越小，即加水稀释，则溶液PH越接近中性，则水解程度越大。水解程度大小的原理：溶液PH决定水解程度的大小。

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