实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置-硝基苯的实验室制取

本篇文章给大家谈谈实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置，以及硝基苯的实验室制取对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

；（2） BCEG （3）冷凝回流（4）NaOH 2NaOH+Br 2 =NaBr+NaBrO+H 2 O 考查苯的性质。（1）在一定条件下苯可以发生和硝酸或液溴取代反应酸性硝基苯和溴苯。（2）制取硝基苯，需要浓硝酸和浓硫酸。

遇明火、高热会燃烧、爆炸。与硝酸反应剧烈。硝基苯由苯经硝酸和硫酸混合硝化而得。作有机合成中间体及用作生产苯胺的原料。用于生产染料、香料、炸药等有机合成工业。

（图片来源网络，侵删）

硝基苯化学性质活泼，能被还原成重氮盐、偶氮苯等。遇明火、高热会燃烧、爆炸。与硝酸反应剧烈。由苯经硝酸和硫酸混合硝化而得。作有机合成中间体及用作生产苯胺的原料。

1、制备配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

2、且浓硫酸的密度大于水的，则配制一定比例浓硫酸与浓硝酸混合酸时，操作注意事项是把浓硫酸沿着器壁慢慢的注入到盛有浓HNO 3 的烧杯中，同时用玻璃棒搅拌。

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3、答案：c 配制混和酸：先将5 ml浓硝酸注入大试管中，再慢慢注入2 ml浓硫酸，并及时摇匀和冷却。（一般工业浓硝酸的相对密度为52，用此酸反应时，极易得到较多的二硝基苯。

4、这个反应首先不是氧化还原反应，所以你要看反应的过程 C6H5-H + HO- NO2 = C6H5 - NO2 + H2O 生成硝苯的反应就是脱水，而浓硫酸又是强脱水剂，所以浓硫酸的作用是催化剂脱水剂。

5、酸加入烧瓶中，混合过程放热使溶液温度升高，加快酸液中溶质的挥发，使有效成分降低。挥发出的气体在长劲漏斗上遇冷凝洁，回流入烧瓶中。

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6、其余的步骤与用圆底烧瓶时一样。全部药品用量都加倍。混酸配制法：在50ml锥形瓶中放入10ml浓硫酸，把锥形瓶置于冷水浴中，一边不停地摇动锥形瓶，一边将3ml硝酸慢慢地注入浓硫酸中。苯的硝化反应为一放热反应。

1、硝基苯的制备是如下：配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中。向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。在50℃～60℃下发生反应。

2、硝基苯的制备方程式：C6H6+HNO3（浓）→C6H5NO2+H2O。硝基苯，有机化合物，又名密斑油、苦杏仁油，无色或微***具苦杏仁味的油状液体。难溶于水，密度比水大；易溶于乙醇、乙醚、苯和油。遇明火、高热会燃烧、爆炸。

3、制备硝基苯实验最后蒸馏可以得到纯净硝基苯。实验步骤如下：配置一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分摇晃使其均匀。

4、粗硝基苯先用等体积的冷水洗涤，再用10%碳酸钠溶液洗涤，直到洗涤液不显酸性。最后用水洗至中性（如何检验？）。分离出粗硝基苯，放在干燥的小锥形瓶中，加入无水氯化钙干燥，间歇振荡锥形瓶。

5、用于生产染料、香料、***等有机合成工业。硝基是强钝化基，硝基苯须在较强的条件下才发生亲电取代反应，生成间位产物；有弱氧化作用，可用作氧化脱氢的氧化剂。硝基苯常用硝酸和硫酸的混合酸与苯反应制取。

1、实验室制备硝基苯的主要步骤如下：配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸，加入反应器中。向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。在50℃—60℃下发生反应，直至反应结束。

2、制备配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

3、苯和硝酸在浓硫酸催化下加热（170℃）反应制得主反应： C6H6（苯环） + HO-NO2 +H2SO4（催化剂） → C6H5- NO2 + H2O 性质：　无色或微***具苦杏仁味的油状液体。

4、在步骤3中，为了使反应在50摄氏度到60摄氏度下进行，常用的方法热水浴加热。（3）硝基苯不溶于水，分液即可，所用到的试剂是分液漏斗。

5、加入药品必须将浓硫酸加入浓硝酸中，这相当于是浓硫酸的稀释；（2）水浴加热有助于控制温度，且受热均匀；（3）两种不相溶的液体可用分液的方法；（4）粗产品用NaOH溶液洗涤主要是为了洗去溶于溴苯中的Br 2 。

6、注意事项：所用硝酸必须是浓的，否则硝化反应不会发生。浓硝酸是过量的，因为反应有水生成。加热温度不能超过60℃，否则就有一部分二硝基苯生成。加入浓硫酸有两个作用，一个是吸水作用，另一个是缓和硝化反应。

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