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本文目录一览：
- 1、吡啶环是吸电子基还是供电子基?为什么?
- 2、吡啶,嘧啶亲电取代反应活性比较
- 3、吡啶和硝基苯谁的亲电取代容易,为什么?急求~?
- 4、为什么吡咯的N是吸电子共轭的?
- 5、4氨基吡啶是吸电子的吗
- 6、吡啶季铵盐中氮原子是吸电子基团还是给电子基团
吡啶环是吸电子基还是供电子基?为什么?
在吡啶中形成的是六中心六电子π键，氮原子提供一个电子形成共轭体系；在吡咯分子中氮原子提供一对电子形成五中心六电子的共轭π键。所以吡啶中氮是吸电子基，吡咯中氮是供电子基。
吡咯中N的孤电子对直接参与共轭而是π电子，也就是说N的一对孤电子对提供给了环。
这点跟苯环是一样的（6/6 = 6/6），但吡啶环上有个杂原子N原子，N的吸电子能力大于C，故造成了吡啶环上的电子云密度比苯要小（一部分被N所吸），故吡啶的活性比苯差，吡啶中的N的作用就像是个硝基。
从诱导效应上来讲，电负性大于氢的都是吸电的，电负性小于氢的都是供电的，但是烷基都属于供电的。从共轭效应上来讲，有孤对电子的都属于供电的，有双键或三键的都属于吸电的，但是碳碳双键和苯基例外，它们是供电的。
吡啶,嘧啶亲电取代反应活性比较
不一样。芳香性，基本是苯吡啶五元杂环，芳香性是指在化学性质上表现为易进行亲电取代反应，而不是取代活性。亲电取代活性：吡咯呋喃噻吩苯吡啶，唑类嘧啶。所以不一样。
由于它们的高度活泼性以及呋喃和吡咯对于无机强酸的敏感性，其亲电取代反应需要比较温和的条件。例如，呋喃和吡咯进行磺化时要用吡啶-三氧化硫加成物；如用硫酸，环将被打开。
造成了吡啶亲电取代反应活性比较低，因此其碱性要比哌啶弱.哌啶和2-哌啶酮：2-哌啶酮由于相邻位置上存在吸电作用比较强的羰基，分散了N上的电荷，这样碱性也就弱于哌啶。所以哌啶碱性最强。
所以相对应的吡咯比呋喃的反应活性高。噻吩比较特殊，因为S用的是3p轨道共轭，其共轭效果不如用2p轨道的N或者O，所以尽管S的电负性最低，其实际稳定效果不如其他两个。通俗的说：亲电取代是电子云密度越大越强。
它们都可以进行通常的亲电取代反应，如硝化、磺化、卤化反应。由于它们的高度活泼性以及呋喃和吡咯对于无机强酸的敏感性，其亲电取代反应需要比较温和的条件。
吡啶和硝基苯谁的亲电取代容易,为什么?急求~?
1、吡啶及其衍生物比苯稳定，其反应性与硝基苯类似。典型的芳香族亲电取代反应发生在5位上，但反应性比苯低，一般不易发生硝化、卤化、磺化等反应。
2、因此其亲电取代反应的活性也比苯低，与硝基苯相当。吡啶，有机化合物，化学式C5H5N，是含有一个氮杂原子的六元杂环化合物。可以看做苯分子中的一个（CH）被N取代的化合物，故又称氮苯，无色或微***液体，有恶臭。
3、因此，吡啶与硝基苯类似，一般要在强烈条件下才能发生亲电取代反应，且主要在β位。 嘧啶的亲电取代反应比吡啶困难，其亲核取代反应则比吡啶容易。 是指苯环与杂环稠合或杂环与杂环稠合在一起的化合物。
为什么吡咯的N是吸电子共轭的?
综合考虑，可以说吸电子共轭！吡咯中N的孤电子对直接参与共轭而是π电子，也就是说N的一对孤电子对提供给了环。
在吡啶中形成的是六中心六电子π键，氮原子提供一个电子形成共轭体系；在吡咯分子中氮原子提供一对电子形成五中心六电子的共轭π键。所以吡啶中氮是吸电子基，吡咯中氮是供电子基。
环对氧化剂的稳定性：由于吡咯是一个5原子6电子的共轭体系，是一富电子芳香体系，所以容易给出电子而被氧化剂氧化，使环被破坏。
4氨基吡啶是吸电子的吗
由于吡啶环上氮原子的吸电子作用，环上碳原子的电子云密度降低，尤其在2位和4位上的电子云密度更低，因而环上的亲核取代反应容易发生，取代反应主要发生在2位和4位上。
-二甲氨基吡啶是近年来广泛用于化学合成的新型高效催化剂，其结构上供电子的二甲氨基与母环的共振，能强烈激活环上的氮原子进行亲核取代，显著地催化高位阻，低反应性的醇和胺的酰化反应，其活性约为吡啶的10~10倍。
dmap是4-二甲氨基吡啶。是一种广泛应用于化学合成的新型高效催化剂，白色结晶粉末，分子式为C7H10N2。
原因是吡啶中氮原子上的未共用电子对处于sp2杂化轨道中，其s轨道成分较sp3杂化轨道多，离原子核近，电子受核的束缚较强，给出电子的倾向较小，因而与质子结合较难，碱性较弱。
吡啶季铵盐中氮原子是吸电子基团还是给电子基团
1、在吡啶中形成的是六中心六电子π键，氮原子提供一个电子形成共轭体系；在吡咯分子中氮原子提供一对电子形成五中心六电子的共轭π键。所以吡啶中氮是吸电子基，吡咯中氮是供电子基。
2、是季铵盐，氮直接带正电荷，吸电子能力显然比中性的硝基和磺酸基要大，是最强的间位定位基团。
3、给电子基团。根据查询中国化工网***显示，哌啶氮原子有两个孤电子对，在芳环上氮原子的负电荷离域分散到整个芳环上，因此哌啶与脂肪族***胺在碱性条件下都显酸性，因此是给电子基团。
4、嘧啶的碱性是由N的处于sp2杂化轨道上的孤对电子提供的，但由于存在两个电负性强的N，各自的孤电子对都被另外的N吸电子效应束缚，不易给出，所以碱性变弱了。
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