越稀越水解什么意思-怎么理解越稀越水解

今天给各位分享越稀越水解什么意思的知识，其中也会对怎么理解越稀越水解进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

1、越稀越水解的解释如下：在无机盐的水解中，影响水解的因素有盐的浓度、温度、酸度。即盐的浓度越小，它的水解度越大。越稀，也就是指浓度越小，那么水解度就越大。

2、“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。

（图片来源网络，侵删）

3、而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。

1、“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。

2、当增加水时相当于增加的水的浓度，以上水解平衡向正反应方向移动，所以越稀越水解（即水解程度越大）。

（图片来源网络，侵删）

3、越稀越水解的解释如下：在无机盐的水解中，影响水解的因素有盐的浓度、温度、酸度。即盐的浓度越小，它的水解度越大。越稀，也就是指浓度越小，那么水解度就越大。

4、根据水解的定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看，水解的实质就是：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。

1、“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。

（图片来源网络，侵删）

2、＋ OH^- 方程式的左边有一个粒子，而左右有两个粒子。（因为水的浓度是常数，所以不考虑进去）加稀释后，溶液的体积增大，根据勒夏特列原理，体系的体积增大时，平衡向微粒数目增多的方向移动，所以稀释可以促进水解。

意思：弱电解质浓度越低电离程度越大。越稀即浓度越低，越电离即电离程度越大，越向着电离的方向进行。

水解其实就是溶液中的离子与水反应，越稀代表水的含量越多，根据增加反应物浓度（相对来说就是水的浓度大了），促进反应的进行判断，越稀越水解就能解释了。

所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低，而发生水解。

其实越稀越电离，越稀也越水解，二者是可逆的。如果同时存在的话，就要用K电离×K水解=Kw（水的离子积）来解释了。

1、而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。

2、加入酸或碱可以促进水解是因为它们可以改变水中的 pH 值，从而影响到水分子的活性和化学反应速率。酸和碱分别增加或减少了水中氢离子（H+）和羟离子（OH-）的浓度，而这两种离子在水分子中起到了极其重要的作用。

3、氯化铁溶液浓度越大，其溶液PH越小，酸度越大，故能抑制水解程度。氯化铁溶液浓度越小，即加水稀释，则溶液PH越接近中性，则水解程度越大。水解程度大小的原理：溶液PH决定水解程度的大小。

4、加水后，单位体积内平衡体系中的总微粒数目减少，平衡应向微粒数目增加方向移动，即向电离方向移动，所以温度一定时，浓度越小，电离度越大，盐类水解平衡就是这样.根据勒夏特列原理，改变影响平衡的条件，平衡向减弱的方向移动。

5、强酸稀释时，ph值保持在1到2，变化不大。但是弱酸不是这样，稀释后，平衡被打破，氢离子增加释放，这样ph变化就比较大了。

2、“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。

3、溶液越稀越水解（或电离）意思是指水解（或电离）程度增大。按水解来考虑吧增大盐的量，平衡右移不错，水解产物增多了，但盐的量也增大了，实际上水解的程度反而减小了。如果不好理解，举个例子吧。

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