水解加水的影响因素-水解反应加水

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水解的影响因素盐浓度：盐的浓度越小，它的水解度越大。温度：在分析化学中和无机制备中常***用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。酸度：根据平衡方程原理，可通过控制酸度来控制水解平衡。

问题二：水解的影响因素盐浓度：盐的浓度越小，它的水解度越大。温度：在分析化学中和无机制备中常***用升高温度使水解完全以达到分离和合成的目的。酸度：根据平衡方程原理，可通过控制酸度来控制水解平衡。

（图片来源网络，侵删）

水解：水解影响因素有盐浓度、湿度、酸度、温度。氧化分解：氧化分解影响因素是氧气含量。

1、影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。浓度：盐的浓度越小，一般水解程度越大。加水稀释盐的溶液，可以促进水解。

2、温度：温度是影响盐类水解平衡的一个重要因素。随着温度的升高，水解反应的速度会加快。这是因为温度升高时，水分子的热运动更加剧烈，使得离子与水分子碰撞的机会增多，进而更容易发生水解反应。

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3、内因：主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱，水解程度就越大（越弱越水解）。例如酸性：H2CO3CH3COONa。

4、所以氢离子浓度减小。碱溶液，加水稀释，碱电离出的氢氧根离子浓度减小，水电离出的氢离子浓度增大。碱性溶液，加水稀释盐类水解平衡正向移动，水解生成的氢氧根离子浓度减小，水电离出的氢离子浓度增大。

5、内部因素：盐本身的性质外部因素：一是温度，温度越高，水解程度也越大。盐类水解是吸热的。二是浓度，浓度越大，水解程度越小。

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当加水稀释时，水的电离程度变小，最后趋于一固定值。

此时加水，醋酸钠的水解受到促进，但碱性减弱，即氢氧根离子浓度减小，所以水的电离程度是减小的。

加水稀释促进水解；盐类水解要么消耗水电离的氢离子，要么消耗水电离的氢氧根离子；水电离的氢离子或氢氧根离子被消耗，即水的电离程度增大。

1、在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。

2、醋酸（CH3COOH）水解生成CH3COO-与H+，影响水解平衡的因素很多，根据勒夏特列原理即平衡总是向减小改变的方向移动.主要有三类：温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。

3、温度：温度是影响盐类水解平衡的一个重要因素。随着温度的升高，水解反应的速度会加快。这是因为温度升高时，水分子的热运动更加剧烈，使得离子与水分子碰撞的机会增多，进而更容易发生水解反应。

分析；氯化铵水溶液中存在以下四种离子；NH4+，Cl-，H+，OH-。由于NH4+水解，氯化铵水溶液中存在以下平衡；NH4+ + H2O 可逆符号 NH3点H2O + H+。

由于FeCl3是弱碱强酸盐，发生水解：FeCl3+3H2O=Fe（OH）3↓+3HCl，所以整个混合溶液显弱酸性，当加入MgO或MgCO3时，它们与HCl反应，产生 MgCl2，消耗了HCl，使水解平衡向又进行，产生Fe（OH）3，最终除去了FeCl3。

氯化铵中存在：NH4+ + H2O = NH3H2O + H+这个水解平衡，加入铵离子后，加入的铵离子会使平衡右移，所以应该是促进它的水解，而不是抑制水解。追问意思就是水解还是促进的，当水解程度还是降低了？追答是的。

氯化铵水解显酸性，加入水，反应条件改变，虽然反应时向正反应方向移动，H+增加，但是因为加入了H2O，H+增加对于H2O增加来说不明显，H+浓度反而是降低，因为水的溶度积（H+浓度乘以OH-浓度）是不变的，所以OH-浓度升高。

选D A加水水解程度增加，使氢氧根摩尔数增加，但是仍被稀释 B加氯化铵。

因为水增加，由于氯化铵是呈酸性，形成氨水，又因为氨水是弱碱，加水，氨水水解程度向正反应方向运动，所以氢氧根离子增加，又因溶液开始呈酸性，氢氧根离子增加，PH上升。

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