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高中化学关于水解与PH求值问题
简单归纳就是：强酸弱碱盐（阳离子）水解显酸性，如：NH4Cl+H2O==NH3*H2O+HCl。
如果是两种强酸弱减盐，都只有阳离子水解，那么水解程度大的，氢离子浓度高，PH低，而且都小于7；如果是两种强碱弱酸盐，都只有阴离子水解，那么水解程度大的，氢氧根浓度大，PH高，而且都大于7。
这考的是高中化学盐类水解问题：要点，组成盐类的酸和碱，谁强溶液就显谁的性质，都强不水解。
有氨根离子的水解常数和浓度怎么求ph
计算出H+离子浓度后，取负对数，即是PH。
pH = 1/2 （pKa - log（C（NH4Cl））其中，C（NH4Cl）为NH4Cl的初始浓度0.05mol/L，pKa为NH4+的水解常数的负对数，即24。将上述数值代入公式，可得：pH = 76 因此，0.05mol/L NH4Cl的pH值为76。
.1mol/lNH4Cl溶液ph是13。解：本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性。
因为c*Ka=0.1*10^-2520Kw且c/Ka=0.1/10^-25500，所以H+浓度可用最简式计算：[H+]^2=c*Ka=0.1*10^-25，解得c[H+]=10^-13，则pH=-lg[H+]=13。
怎么计算盐类水解后的pH值?
这样可计算出水解后的[OH-]，再根据[H+]＝Kw/[OH-]计算出[H+]，最后根据pH＝－lg[H+]计算出pH。
最简式：pH=（pKa1+pKa2）^1/2 近似式：[H^+]=[Ka1Ka2C/（Ka1+C）]^1/2 除强酸强碱盐无水解反应外，根据酸碱质子理论，其它各种盐的水解反应，实质由是一种质子转移反应，即酸碱反应。
这属于PH值计算中的酸式盐、氨基酸类。公式为：[H+]=√（Ka1×Ka2） √根号下，条件：Co》Ka1。
强酸弱碱盐，PH+一般在2~6之间 强碱弱酸盐，PH一般在8~12之间 具体的还要看所处的环境。
强碱弱酸盐（阴离子）水解显碱性，如：NaOOCCH3+H2O==CH3COOH+NaOH对于弱酸弱碱盐双水解，就是谁弱显谁性，如醋酸铵发生双水解，最后溶液显中性，碳酸铵发生双水解，最后溶液显碱性。
纯水中c（OH-）=10^-7（10的-7次）向其中加入一定量的醋酸钠固体后，溶液pH为9，c（OH-）=10^-5，氢氧根离子浓度变大了，多出的部分氢氧根离子当然是水解产生的，其浓度为（10^-5）-（10^-7）。
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