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越弱越水解ph怎么变
强碱弱酸盐（阴离子）水解显碱性，如：NaOOCCH3+H2O==CH3COOH+NaOH对于弱酸弱碱盐双水解，就是谁弱显谁性，如醋酸铵发生双水解，最后溶液显中性，碳酸铵发生双水解，最后溶液显碱性。
越弱越水解，越稀越水解。酸性越弱，碱性越强。可以先写出溶液的酸碱中性，有个大致判断，然后在细分碱性强弱，酸根离子越弱，PH越大。
越弱越水解中的“弱”是指弱酸或弱碱盐的意思。弱酸和弱碱都属于弱电解质，弱电解质电离情度较小，所以结合能力就越强；所以越弱的酸根越会与氢离子结合。
强碱弱酸盐稀释后ph为什么酸越弱PH变化范围越大?
1、强碱弱酸盐中溶液的PH越大，对应酸的酸性越弱；酸越弱，其酸根离子的水解能力越强，其对应强碱盐水溶液的PH越大。
2、强酸，就是离子能够全部电离，不存在分子形式，你拿水稀释，只是浓度在变化。
3、高中化学，强酸弱碱盐加水稀释PH变大。强酸弱碱盐，因为阳离子会水解，而呈现比较强的酸性，例如氯化铝，硫酸铁等。随着加水稀释，虽然水解的阳离子比例上升，但总体浓度下降的更快。因此PH变大。
4、第一种情况：强酸（碱）稀释的倍数，大于弱酸（碱）稀释的倍数。因为弱酸部分电离，当强酸和弱酸浓度相同时，弱酸的PH值就已经大于强酸了。当强酸加水稀释后的PH值等于弱酸的PH值时，弱酸加水为0。
5、因此稀释使电离度增大，使弱酸弱碱电离出的氢离子或氢氧根增多。同样稀释10倍，由于弱酸弱碱有后续电离出的氢离子或者氢氧根补充，导致稀释弱酸弱碱的pH变化相对强酸强碱小。
6、解析：一句话：弱酸中有“存款”即稀释时弱酸还能电离出h+，而强酸已全部电离出h+，所以ph相同的强酸与弱酸（或强碱与弱碱），稀释相同的倍数，强酸（或强碱）ph变化大，弱酸（或弱碱）ph变化小。
为什么说越稀越水解
“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。
越稀越水解的解释如下：在无机盐的水解中，影响水解的因素有盐的浓度、温度、酸度。即盐的浓度越小，它的水解度越大。越稀，也就是指浓度越小，那么水解度就越大。
越热越电离适用于弱电解质可以这么说，对于强电解质没有任何意义。 越稀越水解：在醋酸溶液中掺水，溶液变稀了。但是氢离子和醋酸根离子会更多的电离出来。这里有一个误区，氢离子是多了。但溶液中氢离子的浓度却变低了。
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