马来酸酐水溶液电解方程-马来酸酐溶于水

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1、阴极：4H + +4e － =2H 2 ↑ 阳极：4OH －－4e － =O 2 ↑+2H 2 O 总反应：2H 2 O 2H 2 ↑+O 2 ↑阴极产物：H 2 ；阳极产物：O 2 。电解质溶液复原加入物质：H 2 O。

2、总反应：2H2O = 2H2 + O2。电解后，pH上升；补加H2O可以复原。（9）阳极：2H2O - 4e --- O2 + 4H+；阴极：2H+ + 2e --- H2；总反应：2H2O = 2H2 + O2。电解后，pH不变；补加H2O可以复原。

（图片来源网络，侵删）

3、电解硝酸钾溶液本质上就是电解水pH不变若要复原直接加水就可以了。方程式就是电解水的方程式。如果电极改为铜，那么就是阳极铜溶解到阴极上去。

4、阳极：4OH-→2H2O+O2↑+4e-，阴极：2Cu2++4e-→2Cu，总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑。粗铜电解精炼时粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。

NaOH做电解质的反应原理：负极：2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O 正极：6H++6e-=3H2 镁跟氢氧化钠溶液不发生反应，而铝可以和氢氧化钠溶液发生化学反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2。

（图片来源网络，侵删）

是H2O在正极得电子放出H2。电极反应式是：负极。 2Al - 6e- + 8OH- = 2AlO2- + 4H2O ；正极。 6 H2O + 6e- =3H2↑ + 6OH- 。总的电池反应； 2Al + 2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2 ↑ 。

实质上是铝能和氢氧化钠溶液反应的应用，因为镁在氢氧化钠溶液中不反应，而铝在氢氧化钠中能反应生成偏铝酸钠，使得电子可以持续转移形成电流，所以是铝为负极。

氢氧化钠铝做负极，但是最开始瞬间还是镁做负极，但是很快就钝化，不再继续，而铝离子却能持续进入溶液，所以成为负极。

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正极：得电子，发生还原反应（一般是溶液中阳离子在正极上得电子，但也可能是O在正极上得电子（吸氧腐蚀），或正极本身得电子）。

H+ ＝ 3H2O + 3I2，而在中性或碱性环境中，IO3-与I-不会反应。所以，溶液不能呈强酸性。D。正确。电解过程中，阳极区偏酸性，阴极区偏碱性，通电结束后，两极区溶液发生酸碱中和，溶液就又可能恢复成电解前的PH。

前面带入的公式不是那个方程，只是拿来给你理解的，现在用这个因为我们知道在电解的时候 KI带+6的正电子——→现在时0.6MOL电子，当然要产生0.1MOL。这样跟你讲不知道你懂不。

因此电解时，石墨作阳极，不锈钢作阴极。错误。B．就总反应方程式可知：电解时，阳极反应是：I － -6e – + 3H 2 O = IO 3 － + 6H + 。正确。C．在KI溶液溶液中加入酚酞，电解时由于阳极不断产生H + 。

如果电解质为中性溶液如氯化钠和纯水，阴极氢离子被还原成氢气，破坏了水的电离平衡，导致阴极的OH-浓度变大，当阳极产生的Fe2+扩散并和阴极多余的OH-相遇时反应生成白色Fe（OH）2，这是沉淀应该在溶液中两极间。

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