今天给各位分享高中化学互促水解的知识，其中也会对高中互促水解的化学方程式进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
本文目录一览：
- 1、互促双水解怎么判断
- 2、离子间能够相互促进水解的反应有哪些?
- 3、化学老师讲的“水解互促到底”是什么意思?
- 4、双水解和互促水解有什么区别?
- 5、相互促进水解是什么意思
- 6、相互促进的水解有哪些物质,高中常考的?
互促双水解怎么判断
1、当然，若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行。如：（NH4）2S几乎99%水解成NH3·H2O和HS-。
2、“一般双水解”：对于像醋酸钱、氟化钱这类的弱酸弱碱盐，它们的阴、阳离子都水解，导致水解相互促进，较一般的水解如酬酸钠的水解程度大。但主要还是以这种盐的形式存在于溶液中的叫一般双水解。
3、另外，若阴阳离子互相促进水解的程度非常大，也可以认为是双水解。
4、HCO3-）+（Al3+）+3H2O = 3CO2 +Al（OH）3 （反应可逆）弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
离子间能够相互促进水解的反应有哪些?
1、互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）；水解产物的溶解度。
2、中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：al3 +与hco3–、co32–、hs-、s2-；fe3+与hco3–、co32–；nh4+与sio32-等。
3、能水解的阳离子与能水解的阴离子一般不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
化学老师讲的“水解互促到底”是什么意思?
1、在化学中，相互促进水解是指：弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。水解问题包含彻底水解和不彻底水解。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行俗称“双水解反应”。
2、就是溶液中可以发生水解的离子即有阴离子又有阳离子，并且阴离子水解生成OH-，阳离子水解生成H+，二者的水解相互促进的反应。
3、弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。互促水解反应能否完全进行决定于两个因素：互相促进水解程度大小（包括物质本性、外界条件等的影响）水解产物的溶解度。
4、促使铝离子水解正向移动。同时，碳酸根生成的氢氧根离子被铝离子生成的氢离子中和，促使碳酸根水解正向移动。也就是说两种离子相互促进，最终碳酸根水解彻底，生成的碳酸，分解变成二氧化碳。铝离子水解彻底变为氢氧化铝。
5、另一方面，HCO3-水解，HCO3- + H2O = H2CO3 + OH- ② Al3+能与OH-反应而消耗OH-，所以上述平衡 ② 会右移，从而水解完全。我们就说，HCO3-与Al3+的水解相互促进，就是双水解反应。
双水解和互促水解有什么区别?
1、双水解：是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解，如铝离子和碳酸氢根离子，直至完全的反应。但是实际上铝离子与碳酸氢根并不一定发生完全双水解，只要稍加控制反应条件，铝离子与碳酸氢根就可以发生反应形成碱式碳酸铝盐。
2、两种成分生成的氢离子和氢氧根离子结合生成了水，而水是弱电解质，于是平衡向能生成水的方向移动，这就是相互促进的水解。最终的结果是，生成了碳酸氢铵的水溶液，碳酸氢铵是一种很常见的肥料。
3、双水解不会彻底进行，有的程度很大，也可以认为彻底进行，有的双水解程度小，双水解的产物溶度积越小，或者产物是气体的溶解度越小，双水解的程度越大，反之双水解程度小。
4、双水解反应和水解双促是一个意思，是指一些特定的弱酸弱碱盐中发生的反应，双水解反应一定会生成沉淀，因为沉淀对平衡的影响相对于气体要更大，所以更容易使平衡正向移动，并且一定会完全水解。
5、在化学中，相互促进水解是指：弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。水解问题包含彻底水解和不彻底水解。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行俗称“双水解反应”。
6、互促双水解是指一种阴离子和一种阳离子同时水解，他们之间相互促进，叫互促双水解，水解程度都比各自的单水解强，如铵根和碳酸根。
相互促进水解是什么意思
1、在化学中，相互促进水解是指：弱酸阴离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。水解问题包含彻底水解和不彻底水解。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行俗称“双水解反应”。
2、指构成盐的阴、阳离子均能发生水解反应的反应（即弱酸弱碱盐水解），或溶液中同时存在与H﹢、OH﹣反应后会生成不溶于水的物质的离子。
3、就是所谓的双水解呗，两边都弱，一边要拿H+。
4、水解互触可能是指化学反应中的水解和酸碱中和反应。水解是指一种化学反应，其中一个化合物与水反应，将其分解成离子或分子。例如，酯水解成酸和醇，葡萄糖苷水解成葡萄糖和其他化合物。
5、就是溶液中可以发生水解的离子即有阴离子又有阳离子，并且阴离子水解生成OH-，阳离子水解生成H+，二者的水解相互促进的反应。
相互促进的水解有哪些物质,高中常考的?
Mg2+与AlO2-；NH4+与SiO32-、AlO2-等。高中阶段双水解：铝离子或铁离子（三价）：与所有的弱酸酸根、酸式根都要发生完全双水解。偏铝酸根，与所有的弱碱阳离子也要发生完全双水解。
常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；NH4+与SiO32-等。
加入电解质。在溶液中加入电解质，这就增加了胶体中离子的总浓度，而给带电荷的胶体粒子创造了吸引相反电荷离子的有利条件，从而减少或中和原来胶粒所带电荷，使它们失去了保持稳定的因素。
H2O == Al（OH）3↓ + NHH2O 原理：NH4+水解显酸性，AlO2-水解显碱性，两者相互促进，最终完全水解生成Al（OH）3和NHH2O 还有很多，原理都是 阳离子水解显酸性，阴离子水解显碱性，两者相互促进，最终完全水解。
关于高中化学互促水解和高中互促水解的化学方程式的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗 ？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。
