今天给各位分享水解大于电离离子浓度大小比较的知识，其中也会对水解大于电离还是电离大于水解进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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naa和ha1比1混合,水解大于电离时离子浓度由大到小。
大于。因为混合溶液是显碱性的，而HA虽然为弱酸，但也是酸性的，碱性中的OH肯定比酸性中的多的多。大于。
因为A-的水解大于HA电离，所以溶液呈碱性。有因为C（Na+） + C（H+）=C（OH-） + C（A-）所以C（A-）C（Na+）.因为2C（Na+）=C（HA）+C（A-），又因为C（HA）C（A-）（这是因为水解大于电离）。
中性：氢离子浓度等于氢氧根浓度，同上可得：钠离子浓度等于A-离子浓度。即：Na+等于A-大于OH-等于H+ d这种物质不可能存在，在此我忽略它。溶液酸性越强，铵根水解的程度就会越小，那同浓度时，其浓度就会越高。
水解与电离程度大小的比较
1、你好，比较平衡常数， Kh 和 Ka2 谁大显示谁的性质。Kh Ka2，水解为主，水解大于电离；反之电离大于水解。
2、电离度大，水解程度就越弱，相反，电离度小，水解程度就越大。
3、看溶液的酸碱性，如与单独盐溶液酸碱性相同则水解程度大于电离程度，否则反之。第二种方法：看电离平衡常数或水解平衡常数，哪个常数大，哪个平衡程度就大，通常同温度下，两个常数之积等于水的离子积常数。
4、若有酸式酸根离子的盐溶于水显碱性，则水解大于电离，若相反，则水解小于电离。有酸式酸根离子的弱酸电离大于水解，强酸则完全电离。
如何通过水解电离程度大小判断离子浓度大小
一般情况下盐类的电离程度远大于水解程度。（NaH2PO4，NaHSO3以水解为主，显酸性。高中阶段就这两种特殊的盐。
温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度 越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
③ 多元弱酸的酸式盐溶液中：由于存在弱酸的酸式酸根离子的电离，同时还存在弱酸的酸式酸根离子的水解，因此必须搞清电离程度和水解程度的相对大小，然后判断离子浓度大小顺序。
化学离子浓度判断有以下几种：1．同浓度的不同溶液中，同一离子浓度大小的比较 首先，我们应明确强电解质的完全电离产生的离子的浓度比弱电解质的不完全电离产生的离子浓度要大；弱电解质的电离或离子的水解程度均很弱。
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