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强烈双水解是什么?高中常见强烈双水解的有哪些?
1、双水解就是盐由一种弱酸酸根和一种弱碱的金属阳离子组成。弱酸酸根结合水中的氢离子生成弱酸，促进水的电离产生跟多的氢氧根，氢氧根的增加又促进弱碱阳离子的水解。同理，弱碱阳离子的水解反过来促进弱酸酸根的水解。
2、中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：al3 +与hco3–、co32–、hs-、s2-；fe3+与hco3–、co32–；nh4+与sio32-等。
3、co2 +al（oh）3 （反应可逆）弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
4、第二，激烈的双水解无非就是指在弱酸弱碱盐发生双水解的时候（即第一种说的情况中），反应现象特别激烈，反应速率特别快，一般还有大量气体生成，所以看上去现象特别明显而激烈，这就是激烈的双水解。
5、双水解一般指组成盐的阳离子和阴离子都能发生水解的现象。
6、常见的双水解进行完全的有： 、 与 、 （ ）。
有机化学水解反应
1、有机物水解反应有卤化物的水解、酯的水解、淀粉水解、蔗糖水解、麦芽糖水解、芳磺酸盐的水解、胺的水解。
2、胺的水解脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐，再加热使重氮盐水解。
3、有机物的水解反应是指：在水的作用下，有机物中的其他原子或原子团被-OH取代的反应。
4、机盐和有机物能发生水解反应。在有机化学中，能发生水解反应的物质有卤化物、酯、淀粉、蔗糖、麦芽糖、芳磺酸盐和胺等有机物。有机物的分子一般都比较大，水解时需要酸或碱作为催化剂，有时也用生物活性酶作为催化剂。
双水解反应有哪些?
常见的双水解反应 Al3 珐定粹剐诔溉达税惮粳+与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；NH4+与SiO32-等。
中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。
双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等。
硫酸铝与碳酸氢钠两种物质可以发生反应，这种反应被称为双水解反应，也就是指弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解。反应的化学方程式如下：Al2（SO4）3+6NaHCO3=2Al（OH）3↓+6CO2（气体）↑+3Na2SO4。
.二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH .亚胺的水解 ArCH=N-Ph→（H20 H+） ArCHO+PhNH2 问题二：高中阶段双水解反应有哪些？ 只有弱酸弱碱盐才会发生双水解，好像书上说这类情况不需掌握样。
水解反应方程式
方程式：2H2O=2H2↑+02↑ 水是中性的。
水解反应方程式如下：NH4Cl+H2O，NH3H2O+HCl，NH4++H2O，H++NH3H2OFeCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl，Fe3++3H2O，FeOH3+3H+；AlCl3+3H2O，AlOH3+3HCl，Al3++3H2O，AlOH3+3H+。
水解方程式：A- + H2O HA + OH- 。水解反应是指弱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。其中，弱离子主要包括弱酸阴离子和弱碱阳离子。
水解反应时、如果有气体或沉淀的话、是不写符号，因为其水解的量是很少的，所以有气体或沉淀的量也很少的。
能与水反应的所有化学方程式
F2+2H2O=4HF+O2↑ Cl2+H2O=HCl+HClO 水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
H2O = HCl + HClO 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 此外还有H2O参与的非氧化还原反应，就更多了。还有有机反应。H20和乙烯的加成反应。以此类推。大部分双键都可以和水加成。产生羟基。
氧化钙这四种物质不能与水反应，只有氯化钠和碳酸钾可以与水反应。
根据这个规律，我们可以理解如下反应机理了：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2，实际上就是金属阳离子与水的OH-结合，另一带负电的基团与H+结合。
15个常见弱离子的水解方程式
水解反应方程式如下：NH4Cl+H2O，NH3H2O+HCl，NH4++H2O，H++NH3H2OFeCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl，Fe3++3H2O，FeOH3+3H+；AlCl3+3H2O，AlOH3+3HCl，Al3++3H2O，AlOH3+3H+。
水解方程式：A- + H2O HA + OH- 。水解反应是指弱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。其中，弱离子主要包括弱酸阴离子和弱碱阳离子。
电离方程式：NaHCO3===Na+ + HCO3 2- NaF===Na+ + F- KNO3===K+ + NO3- H2S←===（可逆）===→2H+ + S 2- 因为氢硫酸是弱酸，所以电离方程式是可逆的。
、不能共存，因为发生双水解因为CO32和Al3+是弱离子，都能水解，CO32水解呈碱性，Al3+水解呈酸性，酸碱反应即两者相互促进水解，使水解进行更彻底，从而发生双水解 水解方程式 CO32 + H2O HCO3 + OH。
弱酸根离子水解方程式：NaNO3=Na+ + NO3-。写化学方程式：左边写含有弱酸根的盐+H2O 可逆符号 弱碱（弱酸）+酸（碱）。写离子方程式：左边写弱酸根+H2O 可逆符号 弱碱（弱酸）+氢氧根（氢离子）。
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