本篇文章给大家谈谈二氧化氯是强还原剂吗，以及二氧化氯还原产物是什么对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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二氧化氯的化学性质是什么?
二氧化氯（ClO）是一种黄绿色到橙***的气体，是国际上公认为安全、无毒的绿色消毒剂。化学性质 红***有强烈刺激性臭味气体：11℃时液化成红棕色液体，-59℃时凝固成橙红色晶体。有类似氯气和硝酸的特殊***臭味。
二氧化氯的化学性质分为与水反应、与有机物反应、与还原剂反应、与碱反应。与水反应：二氧化氯可以与水反应生成次氯酸和氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以氧化水中的微生物和有机物，从而达到消毒和去污的效果。
二氧化氯的性质 二氧化氯为黄红色气体，带有一种辛辣气味，在空气中的体积浓度超过10%时便有爆炸性，但在水溶液中则无危险性。比重为09克/升（11℃），熔点-55℃，沸点9℃（压力为731mmHg时的沸点）。
二氧化氯具有强氧化性，空气中的体积浓度超过10%便有爆炸性，但其水溶液却是十分安全的。它能与许多化学物质发生爆炸性反应，对受热、震动、撞击、摩擦相当敏感，极易分解发生爆炸。
ClO2为什么是强氧化剂而不是强还原剂?
1、ClO2有强氧化性，有单电子十分活泼，它是亚氯酸和氯酸的混合酸酐（二氧化氯通入碱液生成亚氯酸盐与氯酸盐。
2、原子半径：碘溴氯，原子半径越大，原子核对外层电子吸附能力越小，失去电子能力即还原性 碘离子溴离子氯离子，氯原子半径比较小，对电子吸附能力较强，氯离子很稳定，所以氯离子不是强氧化剂。
3、高锰酸钾是强氧化剂的原因：高锰酸钾在酸性条件下氧化性最强、碱性次之、中性最弱。因为高锰酸钾里面锰元素是+7价，具有强氧化性，且能和还原性很弱的物质发生氧化还原反应，所以它是强氧化剂。
4、CL最高价态是+7，最低是-1价，CLO2中是+4价，处于中间价态，可以升高也可以降低，所以既有氧化性又有还原性，比如还可以和氧气反应，得CL2O5，表现还原性。
5、具有还原性。从 高中化学 反应的角度看，有氯气与水，氯气与 氢氧化钠 反应，反应生成的产物中既有+1价，又有—1，因此氯气既是氧化剂有是 还原剂 ，既表现了氧化性有表现了还原性，因此氯气有还原性。
6、Cl2是氧化剂，因为根据反应的规则，同意元素的化学价不能交叉，最多只能相碰。也就是说。0价的Cl不可能上升到+4价的同时而+3价的反而降到-因此只能是+3价的上升到+4价，0价下降到-1价。
二氧化氯的物理性质和化学性质?
化学式：ClO2。分子量：6452。CAS号：10049-04-4。EINECS号：233-162-8。clo2的物理和化学性质：红***有强烈***性臭味气体；11℃时液化成红棕色液体，-59℃时凝固成橙红色晶体。有类似氯气和硝酸的特殊***臭味。
化学性质：红***有强烈***性臭味气体；11℃时液化成红棕色液体，-59℃时凝固成橙红色晶体。有类似氯气和硝酸的特殊***臭味。液体为红褐色，固体为橙红色。沸点11℃。相对蒸气密度3g/L。
O-Cl-O所形成的键角为117±7，2个氧与中间的氯的距离相等，其中氯氧键表现出明显的双键特征。二氧化氯具有共轭结构，因为氯的3d轨道与氧的P轨道共轭，形成离域π键。
沸 点：11℃ 水溶性：极易溶于水 密 度：09（11℃）遇热水则分解成次氯酸、氯气、氧气，受光也易分解，其溶液于冷暗处相对稳定。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应。
二氧化氯
1、二氧化氯结构如下：二氧化氯分子以游离单体存在，是对称性的非线性三原子分子。O-Cl-O所形成的键角为117±7，2个氧与中间的氯的距离相等，其中氯氧键表现出明显的双键特征。
2、二氧化氯的电子式为ClO2。二氧化氯是一种无色易爆的气体，由一分子氯气和一分子氧气在紫外光的作用下反应而成。它具有强氧化性，可以用于消毒和漂白等工业中，也可以用于水处理、污水处理和纸浆漂白等领域。
3、ClO2的电子式：Cl为+4价，O为-2价。二氧化氯（ClO）是一种黄绿色到橙***的气体，主要用于纸浆和纸、纤维、小麦面粉、淀粉的漂白，油脂、蜂蜡等的精制和漂白。
4、二氧化氯的化学性质分为与水反应、与有机物反应、与还原剂反应、与碱反应。与水反应：二氧化氯可以与水反应生成次氯酸和氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以氧化水中的微生物和有机物，从而达到消毒和去污的效果。
Cl2与Br2的还原性比较的问题?
这个题目第①个方程式中Cl2是还原剂，Br2是还原产物，由方程式知还原性Cl2Br2，这个结论是错误的。
不能死背表，第四周期元素有不规则性，BrO3－氧化性是卤酸根里最强的。
这个问题涉及到二价铁和溴离子谁的还原性强弱。元素周期律中我们知道二价铁离子的还原性强于溴离子所以氯气先氧化二价铁离子后氧化溴离子。1：氯气过量把所有的溴离子二价铁离子都氧化了。
根据氧化剂氧化性大于氧化产物，可以得氧化性Cl2强于Br2，I2 。根据氧化还原反应中，氧化性的氧化性越强，生成的还原产物的还原性越弱。可以得出Cl-，Br-，I-的还原性强弱关系，I-Cl-，Br-Cl-。
第二，剩下的三个是同族的非金属，按照元素周期表的规律，统一主族的非金属，越往下，单质的氧化性越差、还原性越强，所以按照还原性从大到小排序，就是碘单质-溴单质-氯气了。
碘离子 亚铁离子 溴离子 氯离子 氟离子 三价铁离子。还原性指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强，物质本身的还原性就越强；反之越弱，而其还原性就越弱。
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