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高中化学,溶液中微粒浓度等式关系,看这里?
1、的量相等，在题中混合溶液则表现为c（Na＋）+c（H＋）=c（CH3COO－）+c（OH－），而A中 钠离子 与 氢离子 的量肯定大于 醋酸根离子 和 氢氧根 的，故A肯定错。
2、电解质溶液中微粒间的关系如下：守恒关系：电荷守恒：电解质溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。
3、c（H2CO3），B不正确；氨水是弱碱，则C中氨水的浓度大于0.001mol/L，即氨水是过量的，溶液显碱性，C不正确；D正确根据电荷守恒和物料守恒即可得出该关系式，答案选D。
4、A、由于HN3 = H+ + N3-（可逆），H2O = H+ + OH-（可逆，程度较小），HN3溶液中：c（HN3）c（H+）c（N3-）c（OH-）。B、题示溶液中各种微粒浓度：c（Na+）c（N3-）c（OH-）c（HN3）c（H+）。
5、常用的浓度表示方法：质量百分浓度（质量分数，m/m）：最常用。指每100克的溶液中，溶质的质量（以克计）。
盐类的水解课标要求
课标要求 让学生认识盐类的水解的原理。教学目标 通过探究日常生活中存在的盐类的水解现象引入化学知识，培养学生的辩证思维能力；通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系；。
盐类水解的概念：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
弱酸弱碱盐的水解不做要求。 能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性，正确书写盐类水解的离子方程式。
一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。（1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。
盐类的水解；（3）特殊吸热反应：碳和二氧化碳反应生成一氧化碳等。
上学期班工作总结5篇
小班班主任上学期工作总结（5篇）1 班上孩子的思想、德、素质教育都在不断地提升，德、智、体、美、劳各方面平衡发展，很让人欣慰的是在我班的常规训练上孩子们很乖巧听话，讲文明讲究卫生，养成良好的生活习惯。
班主任第一学期工作总结小学 篇1 本学期我担任一（1）班的教育教学工作。作为“班集体灵魂”的班主任，我认识到自己所承担的重任。
首先，从思想、行动上认真落实“一切为了孩子，一切为了明天”的方针，在班级管理和思想教育工作中努力做到认真负责、一丝不苟，工作上坚持不怕苦，不怕累，不怕难，不惜力，乐业，敬业，积极向上的精神状态。
班主任个人学期工作总结 基于领导的信任和厚爱，本学期我担任七年级二班班主任工作。这个班共有学生44人，男生24人，女生20人，比较活跃。就小升初入学成绩来看，总体素质不错，数学偏差。
化合物和盐的分类
化合物分为氧化物，酸，碱，盐。（1）氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的二元化合物，如二氧化碳（CO）、氧化钙（CaO）、一氧化碳（CO）等。
氧化物、酸、碱、盐 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如COH2O等。酸：在水溶液中解离出的阳离子全部为H+的化合物，如HCl、H2SO4等。
二元酸，三元酸。。碱分为强碱弱碱，可溶性或难溶性碱。盐分为酸式盐，碱式盐和正盐。
依据：根据物质的组成和性质进行分类 酸：电离产生的阳离子全部是氢离子的化合物 碱：电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物 盐：由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子形成的化合物。
按化学键分类 离子化合物：钠是金属元素，氯是非金属元素。钠和氯的单质都很容易跟别的物质发生化学反应。它们互相起化学反应时，生成化合物氯化钠。共价化合物：盐酸是氯化氢气体的水溶液。
正盐：由金属离子和酸根离子组成的化合物叫正盐。如硫酸H2SO盐酸HCl。酸式盐：含有氢离子的盐叫酸式盐。如碳酸氢钠Na2CO3。碱式盐：含有氢氧根离子的盐叫碱式盐。如碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3。
化学反应中的能量变化例子,人们利用能量变化丰富生活或者完成生产的例子...
1、利用化学反应获得能量的事例：生活燃料的利用：做饭、取暖等； 利用燃料烧烧产生的能量：发电、制陶瓷、冶炼金属和发射火箭等等。化学反应不仅有物质的变化，还伴随着能量的变化，通常表现为热量变化。
2、牛粪堆冒热气、鬼火（实际上是五氧化二磷被氧化产生的，伴随着能量的释放）等。
3、知道了化学反应变化的本质，利用反应中的能量变化，就可以在工业生产过程中利用已有的旧东西创造出许多新东西。同时，利用化学反应催化，可以不断提高生产效率，让化学为人们提供便利的生活。
4、化学反应中能量变化有热变化：吸热反应和放热反应。燃烧热和中和热；燃烧热：在101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。中和热：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol水时的反应热。
5、一）化学变化：铁生锈：生锈是一种化学反应，本质上是金属的氧化反应。最常见的生锈现象是铁制品长期暴露在空气中和氧气发生了氧化反应，或者是被水中的氧元素侵蚀成为氧化物。
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