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水解,加水稀释,为什么水解平衡向右移,水解程度增大
1、水解 NH4*+H2O= NH3·H2O +H 加大浓度后NH4*增多 水解平衡 向右移 但是水解百分比（水解了的和总数之比）是下降了的 所以 水解程度 下降 加水 NH3·H2O 反向水解 水解平衡向左移 水解百分比增大 所以水解程度加大。
2、第一个问题是这样解释的，当你增大盐浓度是，平衡的确会向右移动。但是水解程度指的是转化率啊。
3、第一个是因为：盐类水解生成的弱酸【弱碱】越弱，水解程度越强，当加大盐浓度时增强反应物的浓度，平衡会向右移，生成物的浓度增加所以水解程度降低。
4、强碱阳离子，强酸酸根离子不水解（氯化钠）弱酸酸根离子水解使溶液显碱性（碳酸钠）盐水解产生酸或碱的速率与酸或碱电离的速率相等时即达到水解平衡。该盐的酸性或者碱性越弱，越容易水解，而且水解的程度越大。
5、稀释降低离子浓度，根据勒夏特列原理，移动方向为增加离子浓度方向，也就是电离方向，即稀释促进电离 酸越弱，酸分子越不易电离，酸根越容易结合H+形成酸分子，水解程度越大。
6、加水等于稀释，减少了碳酸根和碳酸氢根的浓度，但是碳酸氢根浓度本来很小所以稀释影响没有碳酸根大，平衡右移，所以水解更加强烈。加无水醋酸消耗掉碳酸氢根，使平衡右移，水解度增大。加盐酸和无水醋酸性质一样，增大。
醋酸钠水解,加水稀释,为什么水解平衡向右移,水解程度增大?
你好！这两者并不矛盾。根据勒夏特列原理，加入反应物会让平衡向右移动，但并不能抵消加入的反应物，整个体系CH3COO-的浓度仍然是增加的，即水解程度是减小了的。
如果平衡后你在加水，又有了供弱电解质分子溶解的溶剂，因此弱电解质分子继续生成。在宏观上就表现出：眼泪水解程度增大，即越稀越水解。回答补充问题：第二个问题和第一个同理。电离和水解互为逆过程，但机理类似。
是的，稀释促进水解，水解促进水的电离。水解是可逆的，由勒夏特列原理，当加水稀释时，离子的浓度减小了，水解平衡朝着减弱这种减小的方向移动，所以再水解。
当增加水时相当于增加的水的浓度，以上水解平衡向正反应方向移动，所以越稀越水解（即水解程度越大）。
加水促进了醋酸钠的水解，水解平衡向水解方向移动，醋酸的物质的量增多，但由于溶液体积因加水而增大，所以醋酸的浓度应减少。
水的离子积为常数，大小不变，醋酸加水稀释时，氢离子浓度减小，故氢氧根离子浓度增大。
为什么增加反应物浓度或稀释水解平衡都向右移动?
1、浓度增大平衡右移是因为反应物浓度增加，根据勒夏特列原理，反应会倾向于减少这种增加的改变，因此反应会向正反应方向进行消耗反应物，平衡右移。但是最终水解的部分不能够达到原来的程度（同样是勒夏特列原理）。
2、如果平衡后你在加水，又有了供弱电解质分子溶解的溶剂，因此弱电解质分子继续生成。在宏观上就表现出：眼泪水解程度增大，即越稀越水解。回答补充问题：第二个问题和第一个同理。电离和水解互为逆过程，但机理类似。
3、加水稀释，水分子变多，水分子之间作用力变大，所以平衡向右移动。弱电解质分子电离出离子的速率不断降低，而离子重新结合成弱电解质分子的速率不断升高，当两者的反应速率相等时，溶液便达到了电离平衡。
4、加水，水解平衡向右边移动，主要离子浓度变小，但是由于水的离子积是常数，所以酸性的盐溶液氢氧根浓度变大。增加浓度，也是向右移动的，但是移动的结果是水解的程度比原来变小。
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