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本文目录一览：
- 1、水解平衡常数表达式是什么?
- 2、化学计算kh是什么?
- 3、为什么水的水解常数是kH?
- 4、水解平衡常数Kh是什么意思?
- 5、盐类水解:稀越水解怎么理解
- 6、电离平衡常数与水解平衡常数间存在什么关系?
水解平衡常数表达式是什么?
1、水解平衡常数表达式是kh=kw/ka。以NH4+铵离子水解为例。NH4+ + H2O === NHH2O + OH-Kb =[NHH2O].[ OH-] / [NH4+]Kb分母中无水的浓度项（水作为纯溶剂不出现，或规定为1）。
2、水解平衡常数公式为水解常数=离子专积/电离常数。可以表示为：Kb=Kw/Ka。例如，醋酸的Ka=78×10^-5。水解常数的大小表示盐的水解达到平衡时，水解程度的大小，水解常数的大小取决于盐中弱酸或弱碱的解离常数的大小。
3、水解平衡常数可以表示为Ka（酸解离常数）或Kb（碱解离常数），具体取决于所讨论的是酸性物质还是碱性物质。
4、对于一般的水解反应：A + H2O B + C 其中，A表示待水解的物质，B和C表示水解生成的酸或碱。
5、水解平衡常数 Kh 是描述水解反应在一定温度下达到平衡时，反应物和生成物浓度之比的一个数值。它表示了水解反应的平衡程度。
化学计算kh是什么?
1、KH在化学中表示的化学物质是氢化钾 KH介绍：灰黑色粉末。商品为分散于矿物油中的35%悬浮液。对湿敏感。遇水分解。加热和遇水均能释放易燃气体。有腐蚀性。性质：性状：白色针状结晶，商品为灰色粉末，半分散于油中。
2、在化学中，Kh表示的是盐的水解平衡常数。在弱酸弱碱，弱酸强碱，弱碱强酸溶液中，水电离的H＋或OH－与弱电解质离子结合生成弱电解质的过程叫作盐类的水解。
3、Ka是弱酸的电离平衡常。Kb是弱碱的电离平衡常数。Kw是水的离子积常数。Kh是弱碱阳离子或弱酸阴离子的水解常数。Ksp是难溶物的溶度积常数。
4、水的离子积常数（Kw）和水的电离平衡常数（Kh）是化学中与水的离子化过程相关的两个重要常数。水的离子积常数（Kw）是指水分子在一定温度和压力下，电离出的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）之间的平衡浓度之积。
为什么水的水解常数是kH?
其中，Kw 是水的离子积（水解平衡常数），[H+] 是溶液中的氢离子浓度，[OH-] 是溶液中的氢氧根离子浓度。
在化学中，Kh表示的是盐的水解平衡常数。在弱酸弱碱，弱酸强碱，弱碱强酸溶液中，水电离的H＋或OH－与弱电解质离子结合生成弱电解质的过程叫作盐类的水解。
Kh为水解反应的平衡常数，即水解常数。对于一元弱酸强碱盐的水解反应，Kh=Kw/Ka。Kw是水的离子积常数，Ka是弱酸的解离常数。对于强酸弱碱盐，Kh=Kw/Kb。
水解平衡常数Kh是什么意思?
水解平衡常数 Kh 是描述水解反应在一定温度下达到平衡时，反应物和生成物浓度之比的一个数值。它表示了水解反应的平衡程度。
Kh：盐的水解平衡常数 Ksp：难溶电解质的溶解平衡常数 Kw：水的离子积常数 关系：都是平衡常数，都只受温度的影响。表达式为生成物浓度的系数次幂之积与反应物系数次幂之积的比值是定值。
在化学中，Kh表示的是盐的水解平衡常数。在弱酸弱碱，弱酸强碱，弱碱强酸溶液中，水电离的H＋或OH－与弱电解质离子结合生成弱电解质的过程叫作盐类的水解。
盐类水解:稀越水解怎么理解
1、水解度h=√（Kh/c），由表达式可以看出，对于同一种盐，水解常数Kh是不变的，浓度c越小，水解度h越大。总结出来就是越稀越水解。
2、“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。
3、加稀释后，溶液的体积增大，根据勒夏特列原理，体系的体积增大时，平衡向微粒数目增多的方向移动，所以稀释可以促进水解。
4、越稀越水解的解释如下：在无机盐的水解中，影响水解的因素有盐的浓度、温度、酸度。即盐的浓度越小，它的水解度越大。越稀，也就是指浓度越小，那么水解度就越大。
5、而针对这个问题：“盐的浓度大了，反应物多了，不是促进正反应吗？”所谓越稀越水解，说的是水解程度，而不是水解的量（两者不同）加大盐的浓度，水解量会增加，但水解程度减小。所以越稀越水解。
电离平衡常数与水解平衡常数间存在什么关系?
Ka、Kb分别表示一元弱酸、一元弱碱的电离常数，弱酸、弱碱均属于弱电解质。
水解常数和电离常数的关系，要一并提起，就是既有电离也有水解了。高中一般指酸式盐，比如含有酸式酸根HSO3- HS- HCO3-等等这些盐的问题。
水解常数与电离常数的关系：电离常数Ka，水解常数Kb，离子积常数Kw。关系为：Ka*Kb=Kw，即酸的电离常数与其对应的酸根离子的水解常数的乘积等于水的离子积常数。
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