盐类水解概念教学策略-盐类水解课标解读

今天给各位分享盐类水解概念教学策略的知识，其中也会对盐类水解课标解读进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

本文目录一览：

1、盐类的水解新颖导入是指将盐类化合物通过水解反应转化为有机化合物的方法。什么是盐类的水解？盐类的水解是指将盐类化合物在水或其他溶液中加热、酸碱催化等条件下发生水解反应，使之分解为相应的酸和碱的过程。

2、规律：有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，都弱都水解；越弱越水解，越稀越水解，越热越水解。谁强显谁性（适用于正盐），同强显中性。

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3、通过学生教师只作引导，就会自然而然的进入新课学习。又如讲“盐类的水解”一节时，一开始就设问：酸的水溶液显酸性，碱的水溶液显碱性，那么盐的水溶液显什么性呢？一下子就把学生引进新课。

4、近三年理科综合化学所考查的内容有相似之处，如基本概念和基本理论、氧化还原反应、盐类的水解、离子共存、原子结构与元素周期、化学实验、热化学方程式、有机物推断、有机反应类型、同分异构体的书写应类型等都是近几年考查的主干知识。

实质：盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。弱碱强酸盐，可溶性的弱碱强酸盐能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。

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盐类的水解知识点总结如下：弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时，各微粒的系数都是“1”。

水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。（2）水解反应为吸热反应。（3）盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。（4）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

无机盐类水解反应：无机物在水中分解通常是复分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质。有机水解反应：有机物的分子一般都比较大，水解时需要酸或碱作为催化剂，有时也用生物活性酶作为催化剂。

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盐类水解的实质盐电离出来的某些离子（一般是弱酸根离子或弱碱阳离子）跟水电离出来的H＋或OH－结合生成了弱电解质，促使水的电离平衡发生移动，结果溶液中c（H＋）、c（OH－）发生了相对改变，从而使溶液呈一定的酸碱性。

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

盐的水解是：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解。定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。

关于盐类水解概念教学策略和盐类水解课标解读的介绍到此就结束了，不知道你从中找到你需要的信息了吗？如果你还想了解更多这方面的信息，记得收藏关注本站。