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强烈双水解是什么?高中常见强烈双水解的有哪些?
1、双水解就是盐由一种弱酸酸根和一种弱碱的金属阳离子组成。弱酸酸根结合水中的氢离子生成弱酸，促进水的电离产生跟多的氢氧根，氢氧根的增加又促进弱碱阳离子的水解。同理，弱碱阳离子的水解反过来促进弱酸酸根的水解。
2、中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：al3 +与hco3–、co32–、hs-、s2-；fe3+与hco3–、co32–；nh4+与sio32-等。
3、co2 +al（oh）3 （反应可逆）弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解，水解程度增大。有些互促水解反应不能完全进行，有些互促水解反应能完全进行（俗称“双水解反应”）。
4、第二，激烈的双水解无非就是指在弱酸弱碱盐发生双水解的时候（即第一种说的情况中），反应现象特别激烈，反应速率特别快，一般还有大量气体生成，所以看上去现象特别明显而激烈，这就是激烈的双水解。
高中有机化学中有哪些物质可以发生水解反应
1、卤代烃类：有机物分子中含有的卤素原子能水解生成羟基，条件是氢氧化钠溶液和加热。
2、即以熔融的氢氧化钠在高温下与芳磺酸钠作用生成酚钠，后者可通过加酸水解生成酚。如萘－2－磺酸钠在300～340℃常压碱熔后水解而得2－萘酚。某些芳磺酸盐还需用氢氧化钠和氢氧化钾的混合碱作为碱熔的反应剂。
3、一，能发生水解反应的所有有机物 酯类、多元糖、蛋白质、卤代烃。
4、脂类，水解成醇（包括酚类物质）和酸（酸可以是无机酸的，比如硫酸，硝酸等）。多肽，水解产物为氨基酸。比如X条肽链N个肽键就要加N个水，形成X+N个氨基酸。
水解反应方程式
水解方程式：A- + H2O HA + OH- 。水解反应是指弱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。其中，弱离子主要包括弱酸阴离子和弱碱阳离子。
水解反应方程式如下：NH4Cl+H2O，NH3H2O+HCl，NH4++H2O，H++NH3H2OFeCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl，Fe3++3H2O，FeOH3+3H+；AlCl3+3H2O，AlOH3+3HCl，Al3++3H2O，AlOH3+3H+。
方程式：2H2O=2H2↑+02↑ 水是中性的。
只有弱酸盐或弱碱盐才能水解，弱酸或弱碱只能电离。
水解反应时、如果有气体或沉淀的话、是不写符号，因为其水解的量是很少的，所以有气体或沉淀的量也很少的。
Al2（SO4）3 和 3Na2CO3：（这是双水解反应 就有2条方程式。
高中化学十一个双水解方程式
1、NH4++（Al（OH）4）-=NH3·H O+Al（OH）3↓ 发生双水解的离子不共存。下面我们思考这样一个问题：Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO3 -、AlO -等会发生“双水解反应”。
2、Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、ALO2-；NH4+与SiO32-等。
3、+ 2H2O == Al（OH）3↓ + NHH2O 原理：NH4+水解显酸性，AlO2-水解显碱性，两者相互促进，最终完全水解生成Al（OH）3和NHH2O 还有很多，原理都是 阳离子水解显酸性，阴离子水解显碱性，两者相互促进，最终完全水解。
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