今天给各位分享盐的水解解题技巧的知识，其中也会对盐的水解知识讲解***进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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书写盐类水解反应离子方程式的方法。
1、第2步：HPO42-+H2O可逆号 H2PO4-+ OH- 第3步：H2PO4-+H2O可逆号 H3PO4 + OH- （3）多元弱碱与强酸组成的盐，一步书写。
2、盐类水解的程度通常是很小的，所以书写方程式时用-可逆号--- 2水解反应生成的挥发性物质和难溶性物质一般不标---气体---和---沉淀---。
3、碱性Ac-+H2O==CH3COOH+OH- 碱性Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3+3H+ 酸性多元弱酸根水解一般只需写主要的方程式，除非题目要求写完，一般都只写第一步。多元弱碱阳离子在高中不考虑分步水解，其实它也是分步的。
4、双水解反应——一种盐的阳离子水解显酸性，一种盐的阴离子水解显碱性，当两种盐溶液混合时，由于H+和OH-结合生成水而相互促进水解，使水解程度变大甚至完全进行的反应。
5、由于盐类的水解程度一般都很小，通常不生成沉淀和气体，因此盐类水解的离子方程式中一般不标“↓”或“↑”的气标，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3等）写成其分解产物的形式。
6、CH3COOK＋HCl＝CH3COOH+KCl该反应是一个典型的强酸制取弱酸的过程，是不可逆的，所以完全反应。
高中阶段盐类的水解怎么判断是电离为主还是水解为主
ch3cooh nh3·h2o 都是酸或者碱，没有水解这个概念。
判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性，则电离大于水解；如果溶液是碱性，则水解大于电离；如果溶液是中性，则电离等于水解。通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。
以NaHCO3为例，电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，而实际测得溶液显碱性，则以水解为主.NaHSONaH2PO4等以电离为主，溶液显酸性。
③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
只是看看水解和电离哪个为主而已，水解为主就显碱性，电离为主就显酸性。
求盐的水解,中和反应技巧
1、盐的水解反应：在溶液中盐电离出的离子与水电离出的氢离子和氢氧根结合生成弱电解质的反应 酸碱中和反应：酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，属于复分解反应.中和反应的实质是：H+和OH-结合生成水（H2O）。
2、关键是看是否有弱电解质生成，再判断酸碱度，比较离子浓度。其次，盐类的水解需要吸热，升高温度会促进水解；由于盐类的水解依赖于水分子，所以减小 盐的浓度 可以加大水解程度。
3、反应方程式为：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 一种盐溶液呈中性，另一种盐溶液呈酸或碱性的溶液混合如：氯化钡与碳酸钠溶液混合。虽然碳酸钠在溶液中能水解，但水解是可逆的，所以复分解反应是主要的。
4、弱针对的是酸根离子和金属阳离子，若酸根离子对应的酸是弱酸，那这个离子就叫弱酸根离子，例如碳酸根，若金属阳离子对应的碱是强碱，那这个离子可以叫强碱根离子。
5、⑴盐类水解的程度一般远小于其逆过程——中和反应，所以水解反应用可逆符号表示，生成的产物少，生成物一般不标“↓”或“↑”，也不将生成物如H2CONH3·H2O等写成其分解产物的形式。
6、盐的水解有以下四个特点：水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。水解反应为吸热反应。盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
高二化学,盐的水解1
Fe（III）+Fe（0）=2Fe（II） 应该写离子方程式，但是我怕离子电荷跟加号混淆，就写这样了。本来三价铁离子分部水解，到Fe（OH）3可以水解三次。加入铁粉后生成二价铁离子，分部水解到Fe（OH）2只能水解两次。
水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。（2）水解反应为吸热反应。（3）盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。（4）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
①水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。②水解反应为吸热反应。③盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。④多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。
组成盐的弱碱阳离子发生水解，使溶液显酸性。如氯化铵溶液，氯化铝溶液。（2）组成盐的弱酸阴离子水解，使溶液呈碱性。如醋酸钠溶液，碳酸钾溶液。
盐类水解是中学化学教学中的重点和难点。也是近年来高考的热点之一。但是同学们在实际应用中却往往不知何时考虑有关盐类水解。
×10-5），可单独计算0.1mol/L的CH3COOH电离度为32℅和0.1mol/L的CH3COO-的水解程度为56/105 。若混在一起，即使两平衡相互影响，结果仍以CH3COOH电离为主，溶液显酸性。
高二化学盐的水解怎么学啊?
1、一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。（1）有弱才水解 要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。
2、弄清楚盐类的水解，不仅是要会写水解的化学方程式和水解 的离子方程式，还要熟记水解的一些口诀：有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，谁强显谁性。这里的弱是指弱酸的酸根离子或弱碱的阳离子。
3、盐类水解规律 （1）强弱规律：“有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。”（2）大小规律：①“水解程度小，式中可逆号，水解产物少，状态不标号。”②多元弱酸盐的水解是分步进行的，且以第一步为主。
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