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写出下列盐溶液水解的离子方程式(1)次氯酸钠溶液___(2)泡沫灭火器...
碱性Ac-+H2O==CH3COOH+OH- 碱性Fe3+ +3H2O==Fe（OH）3+3H+ 酸性多元弱酸根水解一般只需写主要的方程式，除非题目要求写完，一般都只写第一步。多元弱碱阳离子在高中不考虑分步水解，其实它也是分步的。
泡沫灭火器原理是双水解是使用无毒的硫酸铝溶液和易容性碳酸盐溶液。
↑ 漂白粉的有效成分是Ca（ClO） 2 ，具有强氧化性。在强酸性溶液中会氧化氯离子生成氯气。泡沫灭火器中碳酸氢钠和硫酸铝，碳酸氢钠水解显碱性，硫酸铝水解显酸性，二者相遇水解相互促进，从而产生CO 2 气体。
水解的离子方程式 NH4+ +H2O=NH3。
磷酸钠的PH计算,详细步骤
1、首先，写出磷酸钠的水解反应式，按照磷酸的***电离常数，确定哪一级水解占主导。然后，按照主导水解的平衡常数，列出平衡表达式，设x为水解产生的氢氧根离子的浓度。
2、首先，你应该选用的溶液为Na2HPO4-NaH2PO4的混合溶液。其PH值的计算可以近似地***用PH=PKa2+lg（C Na2HPO4/C NaH2PO4）。Ka2=3×10^-8，要使PH=7，可根据前面的公式，可算出C Na2HPO4/C NaH2PO4=0.63。
3、ph=pka+lg[c（磷酸钠）/c（磷酸氢二钠）]ka是指磷酸氢二钠的平衡常数，也就是磷酸的ka可以设溶液的体积是1升。然后根据上式 和 c（磷酸钠）+c（磷酸氢二钠）=2mMol 可以算出所需要的两种物质的量。
4、磷酸钠的kb计算是ph=pka+lg［c（磷酸钠）/c（磷酸氢二钠）］。常温下，磷酸钠的Kb1=10^-14/4×10^-13=27×10^-2。c（OH-）=√0.1×27×10^-2）=0.048。PH=14-P0.048=14-32=168。
5、磷酸盐缓冲液（含胰酶）（pH8）取磷酸二氢钾8g，加水500ml使溶解，用0.1mol/L氢氧化钠溶液调节pH值至8；另取胰酶10g，加水适量使溶解，将两液混合后，加水稀释至1000ml，即得。
化学酸碱问题,能不能讲解一下
1、③Cu＋AgCl——不反应。Cu虽然在金属活动顺序表中排在 Ag的前面，但因AgCl不溶于水，无法形成盐溶液，所以不反应。酸的通性 酸在水溶液里电离生成的阳离子全部都是氢离子，所以它们具有相似的化学性质，即酸的通性。
2、向湿润的蓝色石蕊试纸通入二氧化碳，观察变成红色，从而证明，碳酸有酸性，而二氧化碳不具有酸性。
3、某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱； 有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐。
4、其中很有问题的一点是，硼酸在水中自身不电离，靠破坏水的电离平衡呈酸性：H3BO3+H2O=（可逆）[B（OH）-]+ H+，照初中学的第一个定义就不是酸了。）按软硬酸碱理论来说是硬酸（SO4（2-）硬碱）。
5、酸、碱、盐通性的讲解 酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。
6、碱溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇碱变蓝，无色酚酞试液遇碱变红。不溶性碱，如不能使酸碱指示剂变色。（2）碱能跟酸性氧化物起反应生成盐和水。（3）碱能跟酸起中和反应生成盐和水。
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