水解程度减小-水解程度增大减小怎么判断

今天给各位分享水解程度减小的知识，其中也会对水解程度增大减小怎么判断进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

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1、氯化铁是强电解质，完全电离。铁离子水解平衡中，铁离子浓度增加，那么平衡就向右移动，但是只是原来那部分铁离子反应了，并且还是很少一部分。所以你增加的量都没反应，那么水解程度就降低。所以浓度小的水解程度大。

2、FeCl3溶液中，加入一点FeCl3固体，使得氯化铁溶液浓度增加，根据盐类水解的一般规律，“越稀越水解”，所以水解程度降低，或者加进的氯化铁分子多，水解消耗的氯化铁少，FeCl3的转化率降低。

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3、【1】在稀FeCl3溶液中滴加饱和溶液，使FeCl3浓度增大，虽然水解度减小，但是水解的Fe^3+的数目还是增加了的。那么，FeCl3溶液浓度越高，水解的Fe^3+越多，结合的OH-越多，溶液的酸性就越强。但水解度越小，水解被抑制。

4、不一定。如：向FeCl3溶液中加FeCl3晶体，FeCl3水解平衡向右移，但水解程度减小。因为加FeCl3晶体，即Fe3+浓度增大，向水解方向进行，但加入的Fe3+多，Fe3+水解的少，也就是Fe3+转化的少，所以水解程度减小。

5、FeCl3水解时加入FeCl3，水解程度减小。因为水解程度a=水解的量/总量。 FeCl3水解的少，加入FeCl3的多，所以总量增大的多，水解的量增大的小，所以水解程度减小。

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6、使得OH消耗，氢离子增多，PH下降，他只是水解，水解程度（应该是水解度，水解度=已经水解的三铁离子摩尔量/总三铁离子摩尔量）是不变化的，如果在继续加入碱溶液就是消耗三铁离子，水解度增大。

对！平衡是右移了，但水解的Ac-比例却减小了，因为水解程度是用水解的Ac-占原Ac-的比例来衡量的。

两种解释。第一种微观解释，浓度越大是浓度越小的逆过程，浓度越小，水分子碰撞盐离子的几率越大，弱电解质碰撞水解出离子的几率越小。

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增加浓度，转化的数量增加，但总数也在增加，转化增加的幅度小于总数增加的幅度，所以水解程度减小。

你可以考虑一个极端情况，让盐浓度趋向于无穷大，这样一来相当于是纯净的盐固体，固体是不存在水解现象的，也就是说水解程度为0。

1、只有减小分子增大分母，所以[HAc]、[OH-]减小，[Ac-]增大，意味着平衡左移，水解程度减小。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或者是氢氧根离子发生反应。

2、对！平衡是右移了，但水解的Ac-比例却减小了，因为水解程度是用水解的Ac-占原Ac-的比例来衡量的。

3、增加浓度，转化的数量增加，但总数也在增加，转化增加的幅度小于总数增加的幅度，所以水解程度减小。

影响因素——决定性因素盐的本身性质外因（1）浓度，增大盐的浓度，水解平衡向水解方向移动，但是水解程度减小，这个道理与化学平衡相似，增大某反应物浓度，平衡向正方向移动，但该反应物转化率一般要减小。

固体是不存在水解现象的，也就是说水解程度为0。也就是说从浓度不大到浓度极大的过程中，水解程度趋向于0，所以盐溶液浓度增大水解程度减小。

你可以考虑一个极端情况，让盐浓度趋向于无穷大，这样一来相当于是纯净的盐固体，固体是不存在水解现象的，也就是说水解程度为0。

1、你好！水解是盐溶于水产生离子的过程，而水对盐的溶解是有一定饱和度的，盐的浓度越大，溶解在水中的盐越多，溶液中离子浓度越高，越接近盐的饱和度，因此其水解程度必然越来越小。

2、显然有C越大，x / C 越小，即水解程度越差。x^2 表示x的平方， x^（1/2）表示x开平方。

3、水解平衡和化学平衡一样，一样遵循平衡平衡移动原理，增加反应物浓度，平衡向减弱浓度增加的方向移动。

水解程度减小的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于水解程度增大减小怎么判断、水解程度减小的信息别忘了在本站进行查找喔。