本篇文章给大家谈谈根据ph值判断弱电解质，以及ph计测定弱电解质溶液的酸度有什么优点对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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0.1mol/L的醋酸溶液PH=3能否说明醋酸为弱电解质?
醋酸是弱电解质的判断依据：电离平衡方面 ⑴不能完全电离 ①0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH约为3。②pH相同的盐酸、醋酸，醋酸浓度大。③pH＝1的醋酸与pH＝13的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液呈酸性。
从弱电解质的电离特点分析 弱电解质的电离是不彻底的，即其不能完全电离，如0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH约为3。
实际上醋酸是弱酸，醋酸分子不能完全电离出氢离子。***设十个醋酸分子中有一个能电离出氢离子，那么pH=3时，其浓度为0.001mol/Lx10= 0.01mol/L。因此维持pH一定，越弱的酸能电离的比例越少，所需浓度越大。
判断弱电解质的方法有哪些?如何证明?
1、从化学键和化合物的属类判别强弱电解质。具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。盐类、强碱、强酸是强电解质。具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。弱酸弱碱是弱电解质。
2、通过测定同浓度溶液的pH大小来鉴别 在常温下，用pH试纸的测定0。1mol·L-1的盐酸和CH3COOH溶液的pH，盐酸的pH为1，CH3COOH溶液的pH约为3。这就表明盐酸是完全电离的强酸，CH3COOH是部分电离的弱酸。
3、往醋酸对应的可溶性强碱盐溶液中滴入酸碱指示剂，根据颜色判断。若滴入酚酞试剂时呈红色，则证明醋酸是弱电解质；若滴入紫色石蕊试剂时呈蓝色，则证明醋酸是弱电解质，也可以测其pH大于7证明醋酸是弱电解质。
4、证明醋酸是弱电解质的方法如下：醋酸溶液的导电性实验：将醋酸溶液接入一个电路中，观察其导电情况。如果醋酸是强电解质，那么电路中的灯泡应该亮起。
5、通过电解质的强度来判断：强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质.弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。强电解质：强酸、强碱和绝大多数盐。
证明氨水是弱电解质的方法
1、如果完全电离，0.1mol/L氨水在 常温 下的PH值为13，现在PH=11，说明没有完全电离，是弱电解质。
2、NHH20==（可逆）==NH4（离子）+OH-（离子）这个反应是可逆的..NH4离子很容易水解配已知浓度的氢氧化钠和氨水，***定都是强电解质，完全溶解，可以算出它们的pH值。
3、在相同条件下，氨水的导电性比等物质的量浓度的一元强碱溶液弱，说明氨水中的OH-没有完全电离，因此是弱电解质。如果完全电离，0.1mol/L氨水在常温下的PH值为13，现在PH=11，说明没有完全电离，是弱电解质。
为什么亚硝酸钠溶液的PH7能说明他是弱电解质
1、亚硝酸钠是强碱弱酸盐，在水溶液中会结合水电离出来的H+，使溶液中的H+离子浓度小于OH—浓度，故溶液呈碱性，也就是说因亚硝酸根离子水解溶液呈碱性。
2、综合利用强酸制备弱酸以及弱电解质不能完全电离 在稀盐酸溶液中加入醋酸钠固体，测定前后pH值的变化，反应后pH值变大，说明生成 的醋酸未能全部电离，证明醋酸是弱酸。
3、下面以盐酸和醋酸为例，介绍几种鉴别强电解质和弱电解质的方法。通过测定同浓度、同体积的溶液的导电性强弱来鉴别：等体积、浓度均为0。
4、因为氢氧化钠为强电解质，在水中全部电离。而醋酸为弱电解质在水中部分电离。强电解质 定义：在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质。强酸、强碱、大部分盐类以及活泼金属的氧化物都是强电解质。
5、强电解质在溶液中的是全部电离的；弱电解质在水溶液中只有部分电离，在未电离的弱电解质和已电离出的离子之间存在着电离平衡。 下面以盐酸和醋酸为例，介绍几种鉴别强电解质和弱电解质的方法。
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