越弱越水解例题-越弱越水解指的是什么

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解析：FeCl3水解程度较大，FeCl3+3H2O Fe（OH）3+3HCl，又水解反应是吸热反应，所以加热时，促进水解平衡正向移动，当溶液蒸干可得到Fe（OH）3固体，进行灼烧时Fe（OH）3分解生成Fe2O3，故最终产物为Fe2O3。

在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

（图片来源网络，侵删）

盐的水解是：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。

盐类的水解是：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。并使水的电离平衡向正方向移动，从而促进水的电离。盐类的水解所需条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。

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盐类在水溶液中电离出来的离子与水所电离出来的H+或OH—离子相互作用生成弱酸或弱碱，从而使溶液呈现出酸性或碱性的化学反应叫做盐的水解。（1）弱酸强碱盐水解后，溶液呈碱性。

盐类水解是指盐在水溶液中发生水解反应，生成酸或碱和水的反应过程。盐类水解是一种酸碱反应，也是一种离子反应。

1、一）盐类水解口诀：有弱才水解，越弱越水解，双弱双水解，谁强显谁性。（1）有弱才水解要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子（包括铵离子）。如：NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH，则Na+是强碱金属离子，不会水解。

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2、水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。（2）水解反应为吸热反应。（3）盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。（4）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

3、判断盐溶液的酸碱性时应考虑盐类水解，强酸弱碱盐溶液水解显酸性，强碱弱酸盐水解显碱性.弱酸弱碱盐溶液的酸碱性要分析二者的水解程度，溶液可能显酸性碱性或者是中性。

4、盐类的水解知识点总结如下：弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时，各微粒的系数都是“1”。

5、盐类水解口诀有弱才水解，要求盐要有弱酸根离子或者弱碱金属离子，包括铵离子。

6、水解反应一般分为无机盐类水解反应和有机水解反应。无机盐类水解反应：无机物在水中分解通常是复分解过程，水分子也被分解，和被水解的物质残片结合形成新物质。

谁弱谁水解，谁强显谁性，越弱越水解，两弱都水解，同强显中性。例如碳酸钠，属于强碱弱酸盐，显碱性，碳酸根离子会发生水解，形成难溶于水的碳酸和氢氧根离子。

弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。

该反应意思如下：“越弱越水解”是指在水解反应中，弱酸（或弱碱）对应的酸根离子（或阳离子）水解程度更大。这是因为弱酸（或弱碱）在水溶液中电离程度较小，因此其对应的酸根离子（或阳离子）水解程度更大。

“越弱”指的是对应的“酸”电离的难易。（如CO32-对应的是HCO32-的电离难易；HCO32-对应的是H2CO3的电离难易。

1、l）找出盐类组成中发生水解的离子，直接写出盐类水解的离子方程式。（2）一般盐类水解的程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，因此书写水解的离子方程式时一般不标“↓”或“↑”。

2、课标要求让学生认识盐类的水解的原理。教学目标通过探究日常生活中存在的盐类的水解现象引入化学知识，培养学生的辩证思维能力；通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐溶液的酸碱性与盐的类型之间的关系；。

3、盐类的水解是指将盐类化合物在水或其他溶液中加热、酸碱催化等条件下发生水解反应，使之分解为相应的酸和碱的过程。水解反应可用化学方程式表示，形如：AB+H2O→AH+BOH。

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