今天给各位分享硝基极性大吗的知识，其中也会对硝基具有什么性进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！
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如何判断化合物的极性大小?
从物质性质简单判断，具体如下：溶解性：分子的溶解性越大极性越强，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，也即“相似相溶”。蔗糖、氨等极性分子和氯化钠等离子化合物易溶于水。
最常见的化合物极性由小到大的顺序是：烷烃、烯烃、醚类、硝基化合物、二甲胺、酯类、酮类、醛类、硫醇、胺类、酰胺、醇类、酚类、羧基类。烷烃极性最小，因为其中的C和H的电负性差不多，电荷分离不明显。
通过分子间两个原子的电负性之差来判断。若已知键角（或空间结构），可进行受力分析，合力为零者为非极性分子。如：COCS2（直线型）；C2HBFC6H6（平面对称型）；：CHCClSiFP4（正四面体型）等。
硝基的极性为什么大?
硝基是一种极性较强的官能团，由于硝基分子中的氮和氧原子带有不同的电性，因此硝基分子呈现出较强的极性，即硝基分子中带有部分正电荷和负电荷。
-硝基甲苯的分子结构见图。因为硝基上有两个O吸电子，导致硝基的电负性很强，因此该化合物是一个相对强的极性化合物。
在离子极化方面，亚硝基的离子极化作用比硝基强。因为亚硝基分子中含有一个亚硝基根（NO2），具有较强的电离性，因此具有更强的离子极化作用。
苯酚、对氯苯酚、对硝基苯酚极性的大小比较,为什么?
1、我觉得应该将顺序调整为：对硝基苯酚对氯苯酚苯酚对甲基苯酚，因为－CH3是供电子基团。会削弱－OH的电离能力，这只是我的主观判断，也不是很确定是否正确。
2、苯酚的极性较大，因为苯酚在水中有一定溶解度，对氯硝基苯在水中难溶，而水为极性溶剂，根据相似相溶原理可知苯酚的极性较大。
3、在这4个化合物中，对硝基苯酚的酸性最强，因为硝基是强吸电子基，其吸电子效应通过苯环影响到酚羟基，使羟基的氧-氢键成键电子云密度降低，易断裂，放出质子，所以酸性强。
4、-硝基苯酚的酸性比2-氯苯酚强。原因是因为：硝基的吸电子能力比氯强，这样使得苯环的电子云密度变得更低，因此酚羟基上的氢更容易离去，故酸性更强。
硝基和氰基谁的极性大
1、极性：-CN（氰基）-CO（酮羰基）极性：乙腈丙酮 -CN（氰基）-SO2-（砜基）乙腈二甲基砜 【 化合物的极性决定于分子中所含的官能团及分子结构。
2、两者相比较，氰基的极性大于氨基。氰基，是指碳原子和氮原子通过三键相连接的基团，化学式为-CN，含有氰基的化合物称为腈。
3、其中甲醇、乙醇和丙酮三种溶剂能与水互溶，正丁醇是所有与水不相容（分层）的有机溶剂中极性最大的，常用于萃取苷类成分。氯仿是唯一比重比水重的溶剂。
4、但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。
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