高中常见水解方程式-高中水解知识点

今天给各位分享高中常见水解方程式的知识，其中也会对高中水解知识点进行解释，如果能碰巧解决你现在面临的问题，别忘了关注本站，现在开始吧！

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通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：R—X+NaOH-—→R—OH+NaX- Ar—X+2NaOH—→Ar—ONa+NaX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。

油脂在酸或碱催化条件下可以水解。酸性条件下的水解：在酸性条件下水解为甘油（丙三醇）高级脂肪酸。碱性条件下的水解：在碱性条件下水解为甘油高级脂肪酸盐。两种水解都会产生甘油。

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常见的能发生“水解相互促进的反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-、ClO-、AlO2-；Fe3+与HCO3–、CO32–、ClO-、AlO2-；Fe2+与AlO2-；NH4+与SiO32-等。

单个离子的水解一般都是可逆的，写可逆符号。nh4+ +h2o《===》nhh2o +h+ 如果是两种离子之间的彻底双水解，产生了气体和沉淀，就用等号。

1、方程式如：NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl 离子方程式：NH4+ +H2O=NH3H2O +H+ 有机中，水解也叫取代（有水参与的取代），一般是卤代物，油脂，等如CH3COOCH3+H2O ==CH3COOH+CH3OH CH3CH2Cl+H2O=CH3CH2OH+HCl 等等。

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2、卤化物的水解通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下： R—X+NaOH-—→R—OH+NaX- Ar—X+2NaOH—→Ar—ONa+NaX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。

3、水解方程式是需要配平的。单水解的配平较为简单，上式配平为：ZnCl2+2H2O==Zn（OH）2+2HCl 双水解的配平相对来说比较麻烦，但相对于氧化还原方程式的配平简单多了。主要从水入手。

4、+h2o《===》nhh2o +h+ 如果是两种离子之间的彻底双水解，产生了气体和沉淀，就用等号。

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5、典型类型：卤化物的水解通常用氢氧化钠水溶液作水解剂，反应通式如下：R—X+H2O-─→R—OH+HXAr—X+2H2O─→Ar—OH+HX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。

6、卤化物的水解通常用氢氧化钠水溶液作水解剂 R—X+H2O-─→R—OH+HX Ar—X+2H2O─→Ar—OH+HX+H2O式中R、Ar、X分别表示烷基、芳基、卤素。

水解方程式：A- + H2O HA + OH- 。水解反应是指弱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。其中，弱离子主要包括弱酸阴离子和弱碱阳离子。

水解反应方程式如下：NH4Cl+H2O，NH3H2O+HCl，NH4++H2O，H++NH3H2OFeCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl，Fe3++3H2O，FeOH3+3H+；AlCl3+3H2O，AlOH3+3HCl，Al3++3H2O，AlOH3+3H+。

方程式如：NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl 离子方程式：NH4+ +H2O=NH3H2O +H+ 有机中，水解也叫取代（有水参与的取代），一般是卤代物，油脂，等如CH3COOCH3+H2O ==CH3COOH+CH3OH CH3CH2Cl+H2O=CH3CH2OH+HCl 等等。

水解离子方程式：Cu（2+） + 2H2O ←→ Cu（OH）2 + 2H（+）Cu（2+）水解生成氢离子，故Cu（NO3）2溶液呈酸性 HNO3是强酸，HNO3分子在水中完全电离，故NO3（-）不水解。

方程式：2H2O=2H2↑+02↑ 水是中性的。

水解反应方程式如下：NH4Cl+H2O，NH3H2O+HCl，NH4++H2O，H++NH3H2OFeCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl，Fe3++3H2O，FeOH3+3H+；AlCl3+3H2O，AlOH3+3HCl，Al3++3H2O，AlOH3+3H+。

方程式：2H2O=2H2↑+02↑ 水是中性的。

水解反应时、如果有气体或沉淀的话、是不写符号，因为其水解的量是很少的，所以有气体或沉淀的量也很少的。

Al2（SO4）3 和 3Na2CO3：（这是双水解反应就有2条方程式。

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