本篇文章给大家谈谈稀释后水解程度，以及稀释后水解程度增大对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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加水稀释,到底是越稀越水解,还是越稀
所以越稀越水解对于不水解的电解质不适用。如氯化钠的、硫酸钠钠等等。电离的对象是所有的电解质：包括所有的酸碱盐，所以越弱越电离对于强电解质不适用，比如醋酸钠、碳酸钠等等。它只适用弱电解质的电离。
“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。
水解,加水稀释,为什么水解平衡向右移,水解程度增大
弱电解质离子在水里有结合生成弱电解质分子的行为和趋势，当生成的弱电解质分子在h2o中达到一定溶解度时，这种行为在宏观上到水解平衡。如果平衡后你在加水，又有了供弱电解质分子溶解的溶剂，因此弱电解质分子继续生成。
稀释降低离子浓度，根据勒夏特列原理，移动方向为增加离子浓度方向，也就是电离方向，即稀释促进电离 酸越弱，酸分子越不易电离，酸根越容易结合H+形成酸分子，水解程度越大。
盐水解产生酸或碱的速率与酸或碱电离的速率相等时即达到水解平衡。该盐的酸性或者碱性越弱，越容易水解，而且水解的程度越大。强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性。
而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。
这样第二个问题你也该想明白了，你随便写个水解方程式。都是一个什么根离子和水反应生成什么什么的。水多了反应右移啊，舍己为人，水多了，自己转化率减少，而那个什么根离子转化率就增大，水解程度就增大了。
强碱阳离子，强酸酸根离子不水解（氯化钠）弱酸酸根离子水解使溶液显碱性（碳酸钠）盐水解产生酸或碱的速率与酸或碱电离的速率相等时即达到水解平衡。该盐的酸性或者碱性越弱，越容易水解，而且水解的程度越大。
盐类水解时,为什么稀释盐浓度,盐类水解程度增大?
②组成盐的阳离子对应的碱越弱，水解程度越大，酸性越强，PH越小；所以越稀越水解就是酸或碱的浓度降低，而发生水解。
如果平衡后你在加水，又有了供弱电解质分子溶解的溶剂，因此弱电解质分子继续生成。在宏观上就表现出：盐类水解程度增大，即越稀越水解。
在无机盐的水解中，影响水解的因素有盐的浓度、温度、酸度。即盐的浓度越小，它的水解度越大。越稀，也就是指浓度越小，那么水解度就越大。
在温度不变的情况下，OH-和H+的浓度积不变。而在加水稀释的过程中，两者的浓度都下降，就要靠盐来水解达到平衡。
稀释醋酸溶液后醋酸的水解程度如何变化?谢谢
1、水的离子积为常数，大小不变，醋酸加水稀释时，氢离子浓度减小，故氢氧根离子浓度增大。
2、醋酸钠显碱性，加水相当于对碱进行稀释，氢氧根离子浓度自然降低，而醋酸根在溶液中会水解，且浓度越稀水解程度越大，醋酸的量也相应怎多，但加水的量大于他水解，所以我认为应该是醋酸的量增多而浓度还是降低的。
3、因为醋酸浓度降低了，电解液浓度降低后水解程度会加大。
4、而“越稀越水解”就是在加水的情况下，促进水解；但对于水解显酸性的盐，酸性下降；对于水解显碱性的盐，碱性下降。在从影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质来看。
5、醋酸只有电离，醋酸盐才会水解。醋酸稀释的过程中，会被促进。因为加了水，相当于减小了溶液中物质的总浓度，所以根据勒夏特列原理，平衡会向生成更多离子的方向移动。
6、稀的醋酸钠溶液稀释时，碱性减弱，“酸性”相对上升，因此OH-浓度下降。
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