大家好，今天小编关注到一个比较有意思的话题，就是关于吡啶能形成氢键吗的问题，于是小编就整理了4个相关介绍吡啶能形成氢键吗的解答，让我们一起看看吧。
吡啶是极性还是非极性？
吡啶的结构和苯类似，所以能够溶解大多数非极性有机分子；但它还有一个N原子在环上，能够形成氢键或者参与到偶极-偶极相互作用中，于是能够溶解大多数极性有机分子和一些无机盐；同时它的那个N原子是碱性的，能够成盐，溶解一些无机物，比如HCl，SO3，K2Cr2O7，与Cu2+和Zn2+盐形成络合物，等等。
为什么吡啶溶解度比苯大
吡啶的结构和苯类似，所以能够溶解大多数非极性有机分子；但它还有一个N原子在环上，能够形成氢键或者参与到偶极-偶极相互作用中，于是能够溶解大多数极性有机分子和一些无机盐；同时它的那个N原子是碱性的，能够成盐，溶解一些无机物，比如HCl，SO3，K2Cr2O7，与Cu2+和Zn2+盐形成络合物，等等。
为什么吡咯不能形成氢键？
当氧不以羟基出现时(即氧不连氢时)则没有氢键。比如说乙醚Et2O，丙酮Me2CO，甲醛HCHO
当氧以羟基出现时就有氢键，比如说乙醇EtOH，苯酚PhOH，甲酸HCOOH，碳酸氢钠，水，过氧化氢等
同理当氟和氮上没有氢时也没有氢键，比如说四氟乙烯，氟苯，吡啶，喹啉等
当氟和氮上有氢时则有氢键，比如说氟化氢，氟化氢钾，吡咯，咪唑，吲哚，胺，氨，联氨等
酯类的极性和酚的极性？
酯类和酚类的极性主要取决于它们的分子结构和化学键的极性。
酯类是由醇和酸通过酯化反应生成的，其分子结构中含有一个碳氧双键。碳氧双键是部分极性的，因为碳的电子云密度较低而带有正电荷，氧原子则带有负电荷。这使得酯类分子具有一定的极性。此外，酯类分子的极性还受到其立体构型的影响。一般来说，酯类分子的极性较小。
酚类分子是由一个羟基（-OH）与苯环相连组成的。羟基是典型的极性基团，与水可以形成氢键，因此酚类分子具有较强的极性。酚类分子的极性大小也受到苯环的影响，苯环的电子云分布会改变羟基的极性。
综合来看，酚类的极性通常大于酯类。因为酚类分子中的羟基具有较强的极性，而酯类分子的极性受到碳氧双键和立体构型的影响，极性相对较小。但需要注意的是，这里的极性比较是建立在分子结构和化学键的基础上的，实际应用中，酯类和酚类的极性可能因溶剂、环境等因素而有所变化。
溶剂的极性大小顺序 单一溶剂的极性大小顺序为： 石油醚（小）→环己烷→四氯化碳→三氯乙烯→苯→甲苯→二氯甲烷→氯仿→***→乙酸乙酯→乙酸甲酯→丙酮→正丙醇→甲醇→吡啶→乙酸（大） 混合溶剂的极性顺序： 苯∶氯仿（1+1）→环己烷∶乙酸乙酯（8+2）→氯仿∶丙酮（95+5）→苯∶丙酮（9+1）→苯∶乙酸乙酯（8+2）→氯仿∶***（9+1）→苯∶甲醇（95+5）→苯∶***（6+4）→环己烷∶乙酸乙酯（1+1）→氯仿∶***（8+2）→氯仿∶甲醇（99+1）→
到此，以上就是小编对于吡啶能形成氢键吗的问题就介绍到这了，希望介绍关于吡啶能形成氢键吗的4点解答对大家有用。
