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如何判断盐类水解程度的大小?如NH4HSO4和(NH4)2SO4
判断溶液的酸碱性。如果溶液是酸性,则电离大于水解;如果溶液是碱性,则水解大于电离;如果溶液是中性,则电离等于水解。通过比较离子对应的酸或碱的相对强弱。
盐类水解的规律:有弱才水解,越弱越水解;谁强显谁性,同强显中性。强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
加盐类,促进水解加酸碱,抑制水解温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度水解程度增大。浓度:盐浓度越小,水解程度越大;盐浓度越大,水解程度越小。判断离子是抑制水解还是促进水解的方法:观察他们的水解产物。
氢离子浓度大,所以ph比氯化铵小。对于硫酸氢铵,你首先要考虑是氢离子是完全电离的,所以溶液是强酸性的,水解就不用考虑,水解程度很小,酸性强,ph小。
NH4Cl、(NH4)2SO4溶液的酸性完全由NH4+水解造成,故对这两种盐的溶液来说,在相同条件下,NH4+浓度相同pH就相同(反之也成立)。
怎样判断水解程度的大小
判断水解程度的大小的方法如下:判断水解程度的大小的方法是同浓度、同温度下,对比不同盐类的水解平衡常数Kh,Kh越大,水解程度越大。
合物在水中的溶解度。水解程度大的化合物在水中的溶解度相对较高,而水解程度小的化合物在水中的溶解度相对较低,因此一个化合物在水中的溶解度较高,那么水解程度也较大。
水解程度大小的判断:弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。
怎么判断水解程度大小
1、合物在水中的溶解度。水解程度大的化合物在水中的溶解度相对较高,而水解程度小的化合物在水中的溶解度相对较低,因此一个化合物在水中的溶解度较高,那么水解程度也较大。
2、水解程度可以这样来衡量:参与水解的醋酸钠物质的量/总醋酸钠的物质的量=k 醋酸钠水解生成醋酸和氢氧化钠是一个可逆反应。溶液中加入醋酸钠固体,化学平衡向正反应方向移动,生成的醋酸的确增多了。
3、水解程度大小的判断:弱电解质在水溶液中都会水解,且离子对应酸的酸性越强,或对应碱的碱性越强,则该离子水解程度越大。
4、强酸的酸式盐只电离,不水解,溶液显酸性。弱酸的酸式盐溶液的酸碱性,取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度,溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度,溶液显酸性。
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