对硝基苯甲酸的共轭效应-对硝基苯甲酸的理化性质

本篇文章给大家谈谈对硝基苯甲酸的共轭效应，以及对硝基苯甲酸的理化性质对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。

本文目录一览：

1、很明显苯酚的酸性是最弱的。对硝基苯酚的硝基能帮助分散电离后阴离子的负电荷，所以酸性比苯酚强。苯硫酚的硫原子半径比苯酚的氧更大，所以电离后阴离子的负电荷密度更低，造成苯硫酚的酸性一般强于相应的苯酚。

2、苯磺酸（强酸）苯甲酸（弱酸）对硝基苯酚对甲基苯酚原因：所有的磺酸都是有机强酸，酸度接近于硫酸，甚至强于硫酸。大多数羧酸属于弱酸或中强酸。

（图片来源网络，侵删）

3、对硝基苯甲酸间硝基苯甲酸苯甲酸苯酚环己醇羧酸的酸性大于苯酚，大于醇，这个是一般规律。同样的羧酸，含有的吸电子基越多，吸电子能力越强，羧酸根负离子的负电荷就能得到很好的分散，酸性越强，所以有上面的顺序。

4、硝酸（HNO3）硫酸（H2SO4）.高锰酸这里不做比较了 HClO4，HI，HMnO4（酸性比硫酸还强）。

1、对甲基苯甲酸的酸性强，因为在对位时以共轭效应，羟基的共轭给电子效应大于甲基的超共轭效应。

（图片来源网络，侵删）

2、电子效应，空间效应。电子效应，越容易电离，酸性就强。相反的，推电子能力越强，越难电离，酸性就弱。空间效应，对甲氧基是给电子基，使得羧基的O的电负性增强，离解能力降低。

3、很明显苯酚的酸性是最弱的。对硝基苯酚的硝基能帮助分散电离后阴离子的负电荷，所以酸性比苯酚强。苯硫酚的硫原子半径比苯酚的氧更大，所以电离后阴离子的负电荷密度更低，造成苯硫酚的酸性一般强于相应的苯酚。

4、对甲基苯磺酸对硝基苯甲酸磺酸要比甲酸更容易溶于水，电离度应该更高。虽然甲基是给电子基团，会降低酸性，硝基是吸电子基团，会提高酸性。相对来讲，都处于对位，影响会大大下降。所以，我个人认为磺酸酸性更强。

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对硝基苯甲酸的酸性强于间硝基苯甲酸，因为对位上的硝基除了诱导效应之外还有共轭效应；苯环上的硝基的共轭效应作用于邻对位，对间位几乎没有影响，因此硝基对位的电子云密度降低，酸性变强，而间位只有诱导效应。

酸性：邻羟基苯甲酸间羟基苯甲酸苯甲酸对羟基苯甲酸。

酸性越强，说明越容易电离。羧基电离以后是COO-，那么吸电子能力越强的取代基越容易稳定这个负离子，也就是说越容易电离。很明显，对硝基吸电子能力强，然后间硝基。至于邻硝基，是最强的。

对硝基苯甲酸间硝基苯甲酸苯甲酸苯酚环己醇羧酸的酸性大于苯酚，大于醇，这个是一般规律。同样的羧酸，含有的吸电子基越多，吸电子能力越强，羧酸根负离子的负电荷就能得到很好的分散，酸性越强，所以有上面的顺序。

从硝基的诱导效应看，因该是邻对间，但实际上是对邻间，原因是邻硝基苯酚中硝基与酚羟基上的氢形成了分子内氢键，阻碍了氢的电离。

1、酸性可以转化为共轭碱的碱性考虑，共轭碱的碱性与共轭碱的稳定性有关。

2、硝基是吸电子基团，当羧基变为负离子是，吸电子效应可以分散负电荷，所以氢离子更易离去。因此带有硝基的苯甲酸酸性强。

1、所以，从以上两种结构的络合物的长度就可以看出，对羟基苯甲酸的络合长度要显著高于邻羟基苯甲酸，导致后者的熔点会低于前者。

2、氢键形成的影响：邻硝基溴苯的熔点低于对硝基溴苯的主要原因是氢键的形成。在固态下，分子间的相互作用力对物质的性质有重要影响。邻硝基溴苯的分子结构中，邻位的硝基基团与溴原子之间可以形成氢键。

3、间羟基苯甲酸更强。首先，失去氢离子后的带负电的分子，其负电荷越分散越稳定，原分子的酸性就越强（负电荷集中了容易结合质子）。

4、物质的熔沸点，是指物质分子不断的运动，能抵抗分子间作用力离开物质表面最小的温度度（通俗说法）。而分子间的氢键存在与否能影响到分子间作用力的大小。分子内就不行，他不影响分子间作用力。

5、邻硝基苯甲酸对硝基苯甲酸间硝基苯甲酸苯甲酸硝基是吸电子基团，当羧基变为负离子是，吸电子效应可以分散负电荷，所以氢离子更易离去。因此带有硝基的苯甲酸酸性强。

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