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本文目录一览：
- 1、化学学考常识
- 2、斐林试剂和双缩脲试剂的对比
- 3、高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
- 4、乙醛与新制氢氧化铜反应的方程式是什么?
- 5、水解的淀粉中加入新制的Cu(OH)2,出现CuO的原因(化学方程式)
化学学考常识
1、化学学业水平考试必考知识点如下：浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
2、化学反应的速率 （1）概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。（2）影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的（主要因素）。
3、会考化学必考知识点如下：酯的化学性质：乙酸的酯化反应是一个可逆反应，因此酯类的重要化学性质之一就是可以发生水解反应。
4、化学学考必背知识点：物理性质 有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
斐林试剂和双缩脲试剂的对比
1、而蛋白质分子中含有很多与双缩脲结构相似的肽键，所以蛋白质都能与双缩脲试剂发生颜色反应。配置方法不同：斐林试剂配制方法：0.1g/mINaOH（甲液）和0.05g/mICuSO4（乙液）。
2、组成成分不同斐林试剂和双缩脲试剂虽然都由NaOH和CuS04两种成分配制而成，但是用量上还是有所不同。斐林试剂分为甲液和乙液两种，其中甲液为0.1g/mL的NaOH溶液，乙液为0？05g/mL的CuS04溶液。
3、斐林试剂用来检验还原性糖。双缩脲试剂用来检验蛋白质。
4、斐林试剂和双缩脲试剂都由NaOH溶液和CuSO4溶液组成，斐林试剂与双缩腺试剂不仅成份相同，用法也相同，都用于可溶性还原糖的鉴定。
5、斐林试剂和双缩脲试剂的联系和区别？如下：溶液浓度不同：CuSO4溶液称为斐林试剂乙，其浓度为0.05g/mL。CuSO4溶液（双缩脲试剂B）的浓度为0.01g/mL。
6、斐林试剂是检测还原糖的，其实就是醛基在碱性条件下和氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，双缩脲是检测蛋白的，在碱性溶液（NaOH）中，双缩脲能与肽键特异性反应，形成紫色络合物。
高中化学沉淀溶解平衡的测试题和答案
答案：（1）92×10-8，S2-+H2OHS-+OH-，Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，这两种离子均在溶液中发生水解，使c（Fe2+）、c（S2-）降低，促使FeS（s）Fe2++S2-的溶解平衡向溶解的方向进行。
Qc=Ksp，溶液饱和，处于溶解平衡；QcKsp，溶液不饱和，无沉淀析出。
解析：题给信息中有“通过添加难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀”的提示，所以该除杂方法的原理是利用难溶物质溶解性差异将杂质转化为更难溶物质而除去，由此可以确定C选项是正确的。
反应会生成1：1的硫酸铅和碳酸铅沉淀，过滤出沉淀烘干称重，按照硫酸铅和碳酸铅的分子量比例计算出硫酸铅的质量，如果是完全反应，那就可以算出硫酸钠的质量进而算出浓度。
由此可以计算出Zn（OH）2的Ksp为10^-17。所以当pH等于6时，溶液中锌离子的浓度为0.1mol/L，即锌离子剩余0.1摩尔，所以需要氢氧化钠8摩尔。本题为溶度积的计算问题。pH为8时锌离子沉淀完全，为6时沉淀不完全。
mol/L 解析：根据沉淀转换的方程式得到上述式子，又因为同样溶液，Ca离子浓度相同，所以直接用Ksp相除得到 解析2： 根据完全沉淀的离子浓度看，Ca离子要小于10^-5 mol/L 所以，用Ksp（CaCO3）计算得到答案。。
乙醛与新制氢氧化铜反应的方程式是什么?
乙醛和新制氢氧化铜方程式为：CH3CHO+2Cu（OH） 2 ---（加热）CH3COOH+Cu2O↓+2H2O。乙醛和新制氢氧化铜反应的类型为氧化还原反应，在乙醛和氢氧化铜反应的过程中，会有红色的沉淀生成，即氧化亚铜。
醛基与新制氢氧化铜的反应方程式是：CH3CHO+2Cu（OH）2→（加热）CH3COOH+Cu2O↓＋2H2O。其他重要反应：工业制乙醛方程式：2CHCHOH+O→2CHCHO+2HO（加热，催化剂Cu/Ag）。
CH3CHO + 2Cu（OH）2 + NaOH =（Δ）CH3COONa + Cu2O↓ + 3H2O水浴加热，氧化还原反应，原理是醛基-CHO具有较强的还原性，可被氧化性较弱的Cu（OH）2氧化（其余大多数的基团都由于还原性不够而无法被氧化）。
乙醛和新制氢氧化铜反应的方程式为CH3CHO+2Cu（OH）2=CH3COOH+Cu2O+2H2O。乙醛是一种醛，又名醋醛，是无色易流动的液体，有刺激性气味。
严格地说是生成物是醋酸盐 ，因为这个反应是在碱过量的条件下反应的，只不过为了书写方便才会写成醋酸。
水解的淀粉中加入新制的Cu(OH)2,出现CuO的原因(化学方程式)
1、Cu （OH ）2在碱性环境中比较稳定，这就是加过量的氢氧化钠，不仅中和硫酸，还要让反应体系呈碱性的原因。
2、随水流走了。因此玻璃纸袋内剩下的只有淀粉酶了。
3、Cu（OH）2加热后分解生成氧化铜和水 方程式：Cu（OH）2==△==CuO+H2O 受热至60-80℃变暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水暗，温度再高分解为黑色氧化铜和水。
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