高二化学水解-高二化学水解知识点

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很类似肽键的结构，可以水解。形成2个羧基和一个氨基。

你图上这个物质没有酯基，有肽键，所以肽键能水解。

（图片来源网络，侵删）

应用：工业上应用较多的是有机物的水解，主要生产醇和酚。水解反应是中和反应或酯化反应的逆反应。大多数有机化合物的水解，仅用水是很难顺利进行的，一般在碱性或酸性条件下。

1、Na2S只有水解，水解出OH-，Kh=Kw/Ka2=10^-14/1x10^-15=43 NaHS有水解Kh=Kw/Ka1=10^-14/3x10^-7=7x10^-8 HS-电离太微弱不计。

2、答案是233的话只有铵根水解，2的话铵根和铁离子都进行了水解，相当于在有铁离子水解的酸性溶液里加入了等量的铵根，铵根离子的水解就被抑制了.1的话就是碱性溶液里加等量铵根.其实这种东西还可以用K来比较的。。

（图片来源网络，侵删）

3、该题型主要考查对中学化学中三种平衡的理解（即水的电离平衡、弱电解质的电离平衡、盐类水解平衡）。涉及溶液中的三种关系（离子浓度大小关系、电荷守恒关系、原子或离子个数的定组成关系）。

4、问题③：已知酸越弱，其对应的弱酸根离子的水解能力越强。物质量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次为则HX、HY、HZ的酸性由强到弱顺序是求解。

很类似肽键的结构，可以水解。形成2个羧基和一个氨基。

（图片来源网络，侵删）

高中化学水解的概念如下：在高中化学中，水解是指盐电离出的阴阳离子与水电离出的氢离子或氢氧根离子反应生成弱酸或弱碱的反应。这种反应是一种分解技术，是利用水将物质分解形成新的物质的过程。

水解反应是指化合物与水之间发生交换成分的复分解反应，是非氧化还原反应。有机物和无机物都可以发生谁解反应。1，盐的水解反应。

方程式如：NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl 离子方程式：NH4+ +H2O=NH3H2O +H+ 有机中，水解也叫取代（有水参与的取代），一般是卤代物，油脂，等如CH3COOCH3+H2O ==CH3COOH+CH3OH CH3CH2Cl+H2O=CH3CH2OH+HCl 等等。

水解方程式：A- + H2O HA + OH- 。水解反应是指弱离子与水电离产生的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。其中，弱离子主要包括弱酸阴离子和弱碱阳离子。

HS - + H2O = H2S + OH- SO3 2- + H2O = HSO3- + OH- CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- 和4一样。

水解反应方程式如下：NH4Cl+H2O，NH3H2O+HCl，NH4++H2O，H++NH3H2OFeCl3+3H2O，Fe（OH）3+3HCl，Fe3++3H2O，FeOH3+3H+；AlCl3+3H2O，AlOH3+3HCl，Al3++3H2O，AlOH3+3H+。

酯的水解反应：酯是一类有机化合物，可通过水解反应分解为相应的酸和醇。例如，乙酸乙酯在酸性条件下水解为乙酸和乙醇，反应方程式为：CH3COOC2H5+H2O→△H+orOH–CH3COOH+C2H5OH。

1、盐类的水解知识点总结如下：弱酸强碱盐类水解的离子方程式是弱酸根离子与水分子反应，生成弱酸分子和氢氧根离子。一元弱酸根离子水解时，各微粒的系数都是“1”。

2、实质：盐溶于水电离出的某种离子，与水电离的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，使水的电离平衡发生移动。弱碱强酸盐，可溶性的弱碱强酸盐能发生水解反应，水解后溶液呈现酸性。

3、水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。（2）水解反应为吸热反应。（3）盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。（4）多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。

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