解释为什么马来酸大于富马酸的pka-为什么马来酸的△pka大于富马酸的

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共轭酸碱对组成的缓冲溶液，由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH = pKa-logC酸 / C盐，由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液，pOH = pKb-logC碱/ C盐。

如电离方程式为HA→H（+）+A（-），则电离常数ka=[H+]*[A-]/[HA]，pka=-log（ka），pka与ph的关系是：pka=ph+log（未解离浓度/已解离浓度）。

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ph与pka的关系公式为：PH=PKa+lg[A-]/[HA]pKa越小，酸性越强，反之pka越大，酸性越小，所以PKa2是弱碱物质。PH指氢离子浓度指数，氢离子浓度指数是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比。

PKa = lg Ka， Ka是酸的解离常数，一般来说Ka = [H+][A-]/[HA]（一元酸）（二元酸的话把[A-]换成[HA-]就好了）而PH = lg [H+]。一般情况下两者并没有直接的关系。

计算 pH 值的公式是：pH = pKa + log10（[base]/[acid]），其中，[base]和[acid]分别代表碱性离子和酸性离子的摩尔浓度。这个公式仅适用于酸基反应或基酸反应，其中一种物质浓度要比另一种物质的浓度要高四个数量级。

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pka=【h+】【oh-】；当pka增大时，意味着h+与oh-同样增大才能满足，这个反应的是水的电离程度增加了，产生的h与oh都变多了。这时就是ph值也增加了，因为ph是h+浓度的负对数。

水是极性分子，顺丁烯二酸比反丁烯二酸更有极性，根据相同相容性，可以知道：顺丁烯二酸相对于水的溶解度大于反丁烯二酸。

越容易生成H+的酸性越强。一级电离顺大于反，二级电离反大于顺。丁二酸和丁烯二酸的结构见图。由于丁烯二酸的双键与碳基发生共轭，O上的电负性增强，H不容易离去。因此，丁二酸的酸性比丁烯二酸酸性强。

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以上十一种为中强酸），反丁烯二酸，柠檬酸，氢氟酸，苹果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，甲基丙烯酸，丁烯酸，乙酸，丙酸，油酸，硬脂酸，碳酸，氢硫酸，次氯酸，硼酸，硅酸，苯酚（其余为弱酸或极弱酸）。

1、实验中光照现象可以知道马来酸转变为富马酸。顺式异构体马来酸是利用少量溴的存在下通过光解转换成反式异构体富马酸。而溴自由基的光转换，溴烷烃自由基攻击烯烃溴元素，形成的溴自由基再与反丁烯二酸结合。

2、利用物理或化学方法可使顺丁烯二酸异构化为反丁烯二酸。顺丁烯二酸经催化氢化或化学还原生成丁二酸；经高锰酸钾氧化则生成内消旋酒石酸。

3、顺丁烯二酸与醇、胺反应，可生成一元和二元的酯或酰胺。在多种催化剂存在下，顺丁烯二酸可脱羧生成丙烯酸。利用物理或化学方法可使顺丁烯二酸异构化为反丁烯二酸。

pka和ka是pKa=lgKa。生物碱的碱性大小用pKa（生物碱的共轭酸的解离常数的负对数）表示，pKa大，生物碱的碱性强。

Ka：表示弱酸的电离常数，条件是在室温下（25°C）。Kb：弱碱的电离常数。电离平衡常数只与温度有关，温度升高，K值增大。电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸（或碱）性越强。

pka是解离常数水溶液中具有一定离解度的溶质的的极性参数。pka和ka区别为：代表不同、脱质子化状态不同、质子化状态不同。代表不同 pka：较小的pKa值代表较强的酸。ka：较大的Ka值代表较强的酸。

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