本篇文章给大家谈谈水解程度与酸碱性的关系，以及水解程度与酸碱性的关系是什么对应的知识点，希望对各位有所帮助，不要忘了收藏本站喔。
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为什么水解后生成酸的酸性越弱,水解程度越强?
1、酸性越弱，电离常数越小，则水解常数越大，表示水解程度越大。
2、你可以换一个思维，你想如果一个盐，它对应的酸或是碱越强，那么强酸或是强碱就该电离，而且越强电离程度就越大，所以对应的酸或是碱越强，水解的程度就越弱，反之，则是对应的酸或是碱越弱，水解程度越强。
3、“越弱”指的是对应的“酸”电离的难易。（如CO32-对应的是HCO32-的电离难易；HCO32-对应的是H2CO3的电离难易。
4、因为酸性越弱，越难电离出氢离子，同样反过来，越弱的酸根越容易结合水中的氢离子，结合后还不容易电离，酸根结合氢离子的过程就是水解，所以越弱的酸根水解程度越强。
为什么水解程度越大ph就越大酸性就越强呢
pH变化就越大。酸性水解是水解后溶液显酸性，所以程度越强pH越低，碱性水解是程度越强pH越高。
醋酸钠在加水以后，也就是浓度变小以后，水解程度是增大的，但醋酸钠的碱性是减弱的，溶液酸性会增强。
错的。虽然水解程度越大，生成的H+或OH-越多。但是加水稀释后溶液体积也变大了。而且溶液体积增大倍数要大于溶液中H+或OH-的增大倍数。所以H+或OH-浓度减小，溶液的酸碱性变弱。
请问:酸性与水解程度有什么关系?
1、水解是中和反应的逆反应。酸性越强，则中和反应的进行程度越大，越容易完全反应生成盐。酸性越弱，中和反应的进行程度不是很大，不容易完全反应生成盐。
2、明显碳酸比碳酸氢根易电离，所以HCO3-比H2CO3“酸性更弱）所以“越水解”就指“酸性”较弱的HCO3-的对应离子CO32-更易水解。既：前越弱指的是电离越难，后越水解指的是难电离的对应离子容易水解。
3、因为酸性越弱，越难电离出氢离子，同样反过来，越弱的酸根越容易结合水中的氢离子，结合后还不容易电离，酸根结合氢离子的过程就是水解，所以越弱的酸根水解程度越强。
水解强弱与溶液酸碱度的关系
1、对于弱酸强碱盐来说，在水中要进行水解，生成相应的弱酸。此时水解的程度就跟这种酸的酸性有关。通常有如下规律：如果此酸的酸性越强，那么水解程度反而小；酸性越弱，水解程度越大。以上是根据酸碱质子理论得到的。
2、盐溶液酸碱性，“有弱才水解，无弱不水解，谁弱谁水解，越弱越水解”，比如强酸弱碱盐 CuSO4，等于是弱碱氢氧化铜和强酸硫酸形成。
3、Na2CO3溶液也一样，溶液的浓度越大，CO32-离子的水解程度越小，但是单位体积内发生水解的CO32-比低浓度时要多，所以水解形成的OH-离子浓度比低浓度时要高，碱性越强。
4、根据水解的定义：在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解来看，水解的实质就是：弱电解质的生成，破坏了水的电离，促进水的电离平衡发生移动的过程。
5、易水解的盐在溶液中具有溶解平衡。加水的话，平衡向溶解的方向移动，这样的话水解的“转化率”就会变高，水解程度提高。
水解程度与酸碱性的关系的介绍就聊到这里吧，感谢你花时间阅读本站内容，更多关于水解程度与酸碱性的关系是什么、水解程度与酸碱性的关系的信息别忘了在本站进行查找喔。
